1) Виберіть індикатор, що в кислотному середовищі набуває червоного-рожевого забарвлення універсальний індикаторний папір лакмус метилоранж фенолфталеїн

Объяснение:

1.

В первой схеме степень окисления железа изменилась с 0 до +2, т.е. повысилась. Значит, атом железа отдал 2 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением, а железо в данном случае является восстановителем:

Fe⁰ -2e⁻ → Fe⁺² - восстановитель, окисляется

Аналогичны рассуждения и для остальных схем:

C⁰ - 4e⁻ → C⁺⁴ - восстановитель, окисляется

N₂⁰ + 6e⁻  → 2N⁻³ - окислитель, восстанавливается

S⁺⁶ + 8e⁻  → S⁻² - окислитель, восстанавливается

3.

Al⁰ - 3e ⁻ → Al⁺³ - восстановитель, окисляется

Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺²  - окислитель, восстанавливается

S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается

Br₂⁰ + 2e⁻ →  2Br⁻¹ - окислитель, восстанавливается

N⁻³ - 5e⁻  → N⁺²  - восстановитель, окисляется

Mn⁺² - 5e⁻ →  Mn⁺⁷  - восстановитель, окисляется

P⁻³ - 8e⁻ → P⁺⁵  - восстановитель, окисляется

Cu⁺² + e⁻ → Cu⁺ - окислитель, восстанавливается

Cl⁺⁵ - 2e⁻ → Cl⁺⁷  - восстановитель, окисляется

N⁺⁴ + 7e⁻ → N⁻³ - окислитель, восстанавливается

1. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой из них:а) 3MnO2 + 4Al ➡️ 2Al2O3 + 3Mn -замещение
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2  -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение

2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен

3. Вычислите, какое количество вещества составляют: 
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль