Масса раствора сульфата натрия 284 грамма. массовая доля 10%. к раствору добавили избыток хлорида бария. найдите массу осадка

na2so4 + bacl2 = 2nacl + baso4 (baso4 - в осадке)

1) m(чистого na2so4) = m * массовую долю = 284 г * 0,1 = 28,4 г

2) ню(na2so4) = m / m = 28.4г / 142г/моль = 0,2 моль

3) т.к. bacl2 в избытке, значит рассчитывать будем по na2so4.

по уравнению: ню(baso4) = ню(na2so4) = 0.2 моль

4) m(baso4) = ню * m = 0.2 моль * 233г/моль = 46,6г

ответ: 46,6 г

1) сh3-ch-ch3               |             oh пропанол-2 ch3-ch-ch2-ch3           |         oh бутанол-2 (гомолог) 2) ch3-ch-ch2-ch2-c=o               |                       |             ch3                  h 4-метилпентаналь ch3-ch2-ch-ch2-ch2 -c=o                   |                         |                 ch3                   h      4-метилгексаналь (гомолог)

3cacl₂  + 2 h₃po₄ = ca₃(po₄)₂↓ + 6 hcl плотность 10% раствора cacl₂   - 1,0835  г/мл (табличные данные) масса 150 мл этого раствора равна 150 мл *   1,0835  г/мл   = 162,525 г. 10% этой массы - масса чистого сacl₂: m(cacl₂) = 16.2525 г. m(cacl₂) = 40+2*35,45 = 110,9 г/моль m(ca₃(po₄)₂) =  310,2  г/моль  3 cacl₂     +     2 h₃po₄ = ca₃(po₄)₂↓ + 6 hcl 3*110,9 г                             310,2 г 16,2525 г                               х г. х = 16,2525*310,2 / (3*110,9) = 15,15 ≈ 15 г. ответ: 15 г.