РЕШИТЬ Часть А. 1. Строение атома (дугами), электронная формула ХЭ №19; число протонов, е, нейтронов. Строение иона этого же химического элемента (ХЭ 2. К семейству щелочно-земельных металлов Ме относится ХЭ: а)№12 б)№4 в)№38 г)№19. Назвать все ХЭ. 3. Металлические (восстановительные) свойства у магния выражены сильнее, чем у: а)бериллия б)калия в)кальция г)натрия. Указать символы всех ХЭ. 4. Написать формулы веществ, указать степени окисления ХЭ в молекуле; назвать области применения веществ в народном хозяйстве: оксид железа (111), сульфат кальция, оксид алюминия. 5. Исправить ошибки в формулах, указав предварительно степени окисления ХЭ: KCO3, CaF , Na(OH)2 . Назвать все вещества. 6. Амфотерным гидроксидом является(написать формулы гидроксидов): гидроксид калия, гидроксид магния, гидроксид алюминия, гидроксид кальция. 7. Примеры применения алюминия в народном хозяйстве. Часть Б. 1. Уравнение ЭД (электролитической диссоциации) в водном растворе для: хлорида магния, сульфата калия. Пользоваться таблицей растворимости. 2. Реакция взаимодействия магния с соляной кислотой -пользоваться рядом напряжений металлов. Для данной реакции составить электронный баланс. Часть В. Задача. а) Какая масса железа образуется при восстановлении угарным газом СО 72 кг оксида железа (II) по реакции: FeO + CO = Fe + CO2 . Задачу решать по алгоритму. б) Влияние углекислого газа на экологию, влияние СО на организм человека и других животных.