Определить объем воздуха, необходимого для горения 1 м3 пропана, если коэффициент избытка воздуха α= 2, 5; температура воздуха 313 К.

1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:
если 2 % примеси, то 98 % - натрий

11,5*98/100 = 11,27 г
уравнение:

2Na + 2H2O > 2NaOH + H2
м.м. 462

по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 

11,27*2/46 = 0,49 г
поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г

При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л

Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?

 

 

3,9г                                       х

2K   + 2H2O  = 2KOH  + H2

2моль                               1 моль

 

4,6г                                            х

2Na   + 2H2O  = 2NaOH  + H2

2моль                               1 моль

 

найдем массу натрия 8,4-3,9=4,6г

определяем кол-во калия и натрия

n(k) = 3,9/39=0,1 моль

n(Na) 4,6/23 = 0,2 моль

 

по УХР водорода образуется в 2 раза меньше,чем вступает металлов

n(k) + n(Na) = 0,1+0,2 = 0,3 моль

значит водорода (кол-во)будет в 2 раза меньше = 0,3/2 = 0,15 моль

 

масса водорода = молярная масса * кол-во = 2*0,15=0,3г

 

 

Милочка! вы про массу спрашивали - граммы

если надо объем

объем водорода = молярный объем * кол-во = 22,4*0,15=3,36л