С каждым из трех предложенных веществ может реагировать соляная кислота: 1) H 2 O, NaOH, CaO 3) KOH, Na 2 O, Mg 2) Cu, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 4) H 2 SO 4 , P 2 O 5 , CuO

Дано:

m (Na2SiO3) = 33 г

m (HCl p-p) = 50 г

W (HCl) = 29.2% = 0.292

Найти:

m (H2SiO3) - ?

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl

n (Na2SiO3) = m/M = 33 / 122 = 0.27 моль

m (HCl) = m(HCl p-p) * W (HCl) = 50 * 0.292 = 14.6 г

n (HCl) = m/M = 14.6 / 36.5 = 0.4 моль

Из того, что количество вещества силиката натрия меньше количества вещества соляной кислоты, следует, что соляная кислота в избытке. Значит, ведем расчеты по количеству вещества силиката натрия

n (H2SiO3) = n (Na2SiO3) = 0.27 моль (по уравнению)

m (H2SiO3) = n * M = 0.27 * 78 = 21.06 г

ответ: m (H2SiO3) = 21.06 г

Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение:
рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН) 
Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11.
ответ: рН = 11.

Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. Растворы сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.