1. Укажіть ряд з хімічними формулами амфотерних оксидів: а) Na 2 О, СuО, СаО; б) Al 2 О 3 , ZnО, ВеО; в) Al 2 О 3 , CО 2 , SО 3 ; г) P 2 О 5 , ZnО, ВеО . 2. Укажіть колір розчину лакмусу в кислому середовищі: а) синій; б) червоний; в) рожевий; г) фіолетовий. 3. Запишіть рівняння реакції і укажіть загальну суму коефіцієнтів в рівнянні реакції фосфор (V) оксиду з водою: а) 7; б) 5; в) 6; г) 4. 4. Зробіть необхідні обчислення і укажіть об’єм (л) кисню кількістю речовини 1, 5 моль (н.у.): а) 22, 4; б) 11, 2; в) 3, 36; г) 33, 6. . 5. Установіть відповідність класу оксиду його формулі: Клас оксиду: Хімічна формула: 1) кислотний; а) CO; 2) амфотерний; б) SO 3 ; 3) основний; в) ZnO; 4) несолетворний; г) MgO. . 6. Завершити рівняння: А) Na OH + Al(OH) 3 = ; Б) CO 2 + Ca(OH) 2 =; B) ZnO + H 2 SO 4 = 7. Здійснити перетворення відповідно до схеми, вказати тип хімічної реакції: C → CO 2 →H 2 CO 3 → CaCO 3 →CaCl 2 8.Обчисліть масу солі (г), що утворюється при взаємодії сульфур (ІV) оксиду об’ємом 5, 6 л (н.у.) з натрій гідроксидом.

Кремний находятся в периодической системе в 4 группе главной подгруппе. Его порядковый номер 14, относительная атомная масса кремния Ar(Si)=26

Заряд ядра кремния равен +14. В ядре находятся 14 протонов и 12 нейтронов, вокруг ядра на 3 энергетических уровнях находятся 14 электронов.

₊₁₄Si Z=+14 р⁺=14 n⁰=12 е⁻=14

Электронная формула кремния:

₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²

На последнем уровне у кремния 4 электрона. Исходя из этого кремний может проявлять себя, как восстановитель, и как окислитель:

Si⁰-4e⁻ ⇒Si⁺⁴ восстановитель Si⁺⁴O₂⁻²

Si⁰+4e ⇒ Si⁻⁴ окислитель Si⁻⁴H₄⁺

Атомный радиус у кремния больше чем у углерода, отсюда металлические свойства сильнее проявляются у кремния(кремний поупроводник) чем у углерода.

Cr - VI группа, IV период. побочная подгруппа. Простое вещество Cr - твёрдый металл голубовато-белого цвета, иногда его относят к чёрным металлам.
Свойства:
1) Физические свойства:
В свободном виде Хром - голубовато-белый металл, при обычных условиях малоактивен, т.к на поверхности образуется тонкая и прочная пленка, t плавления=1890°с, ковкий. Хром один из самых твердых чистых металлов (уступает только иридию, бериллию, вольфраму и урану) Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.
При больших температурах реагирует с простыми и сложными веществами, в т.ч с неметаллами, с растворами кислот (после того как пленка разрушится), с концентрированными HNO3 и H2SO4.
Получение: нагревание хромистого железняка с углем, восстановление из оксида хрома 3 алюминием.
2) Химические свойства:
Для Хрома характерны степени окисления: +2, +3, +6. Почти все соединения Хрома окрашены.
+2 = сильный восстановитель; CrO (чёрный); Cr(OH)2 (жёлтый) ---основной
+3 = Cr2O3 (зелёный) ; Cr(OH)3 (серо-зеленый) амфотерный
+4 = CrO2 не существует;  встречается редко, малохарактерна  несолеобразующий
+6 =  CrO3 (красный); H2CrO4 ; H2Cr2O7; переход зависит от рН среды; сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит. кислотный
Применение:
1) в виде феррохрома-получение стали
2) как добавка (10-12%) для получения нержавеющей стали
3) хромирование стальных изделий
Хром — важный компонент во многих лелегированных сталях, а также и в ряде других сплавов. Добавка хрома существенно повышает твердость и коррозийную стойкость сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90 и в авиакосмической промышленности.