Очень Химическое уравнение.">

2Al+3Cl2=2AlCl3

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl

2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

Al2O3+Na2O=2NaAlO2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

ZnSO4+2KOH=Zn(OH)2+K2SO4

Zn(OH)2=ZnO+H2O

ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

разбавленные растворы:
 нитрат свинца Pb(NO₃)₃ Качественной реакцией на ионы свинца Pb²⁺ являются ионы серы S²⁻ ,выпадает черный осадок:
Pb(NO₃)₃ + Na₂S =2NaNO₃ + PbS(осадок черного цвета)

 нитрат кадмия  Cd(NO₃)₂
Качественной реакцией на ионы кадмия Cd ²⁺ являются ионы
серы S²⁻ ,выпадает осадок желтого цвета:
Cd(NO₃)₂  + Na₂S= 2NaNO₃ + CdS(осадок желтого цвета)

нитрат марганца Mn(NO₃)₂
Качественной реакцией на ионы марганца Mn ²⁺ является перекись водорода в щелочной среде, выпадает  осадок темно бурого цвета:
Mn(NO₃)₂ + H₂O₂ + 2NaOH= 2NaNO₃ + H₂O + MnO(OH)₂(темно бурый осадок)

нитрат серебра AgNO₃
Качественной реакцией на ионы серебра Ag⁺ являются ионы Cl⁻, выпадает осадок белого цвета:
AgNO₃ +NaCl =NaNO₃ +AgCl(осадок белого цвета)

В результате естественных процессов при стоянии раствора в нем протекают два противоположных процесса – испарение и конденсация. Состояние равновесия между этими процессами характеризуется давлением насыщенного пара над раствором. При этом экспериментально доказано, что давление насыщенного пара над раствором меньше чем над чистым растворителем
2. температура начального перехода жидкой фазы данного состава в пар.Температура кипения растворов, как правило, ниже температуры конденсации, при которой пар того жесостава начинает конденсироваться в жидкую фазу. Связь температуры кипения растворов и температурначальной конденсации с составом раствора определяется законами Рауля, Коновалова и графическипредставлены диаграммой состояни