Определить формулу соединения

1. N2+2O2⇒2NO2
n(O2)= = 0,107 моль
n(O2):n(N)
       2:1
0,107:x    ⇒
x≈0,05 моль
M(N)=14 г/моль
m(N)=0,05*14=0,7 г

2. 2Ca+O2⇒2CaO
n(O2)= = 0,2 моль
n(O2)=n(Ca)
m(Ca)=0,2*40=8 г

3. 2Al+H2SO4⇒Al2SO4 + H2
n(Al)= ≈ 1,7 моль
n(Al):n(H2)
     2:1
  1,7:x            ⇒
x=1,176
n(H2)=1,176 моль
V(H2)=1,176*22,4≈26 л

4. 2Fe2O3+6H2⇒4Fe+6H2O
n(Fe)= = 1,017 моль
  n(Fe):n(H2)
        4:6
 1,017:x    ⇒
x≈1,5 моль
V(H2)=1,5*22,4=33,6 л

5. 2NH3⇒N2+3H2
n(NH3)= = 0,2 моль
n(NH3):n(N2)
         2:1
      0,2:x       ⇒
x=0,1
V(N2)=0,1*22,4=2,24 л

ответ: 25,8 г гидросульфата меди (II)

Дано:

m(CuO) = 8 г

m(p-pa H2SO4) = 196 г

ω(H2SO4) = 10% или 0,1

Найти:

m(Cu(HSO₄)₂ )-?

Объяснение:

M(CuO) = 80 г/моль

n(CuO) = m/M = 8 г/80 г/моль = 0,1 моль

m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) = 196 г*0,1 = 19,6 г

М(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 19,6r/98 г/моль = 0,2 моль

СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (1)

Из УХР видно, что n(CuO):n(H₂SO₄)=1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(CuO):n(H₂SO₄)= 0,1:0,2=1:2, то есть серная к-та взята в  избытке. Реакция пойдет с образованием кислой соли:

СuO + 2H₂SO₄ = Cu(HSO₄)₂ + H₂O (2)

Из УХР2 видно, что n(Cu(HSO₄)₂) = n(CuO)

n(Cu(HSO₄)₂) = 0,1 моль

М(Cu(HSO₄)₂) = 258 г/моль

m(Cu(HSO₄)₂)=n(Cu(HSO₄)₂)*М(Cu(HSO₄)₂)

m(Cu(HSO₄)₂) = 0,1 моль*258 г/моль = 25,8 г

ответ: 25,8 г гидросульфата меди (II)