Обчисліть масу етанолу яку можна одержати з етилену об‘ємом 44, 8 л (н.у), якщо етилен містить домішки етану, об‘ємна частка яких становить 2%

1 Л = 1030 г Х г НСООН  в то время как 100 г 1 г НСООН    Х = 1030/100 = 10,3 г (количество НСООН в 1 Л 1% раствора)    Молекулярная масса НСООН 46,03, таким образом молярная концентрация 1% раствора  10,3/46,03 = 0,224 М    Равновесие:  HCOOH <==> H+ + HCOO- К дисс = [Н+]*[НСОО-]/[НСООН]    [НСООН] теперь известна = 0,224 М, следовательно    [Н+]*[НСОО-] = 0,224*2,1·10-4 = 4,7·10-5    Если считать, что концентарция протонов и формиат-ионов равна, то концентрация [Н+] = корню квадратному из 4,7·10-5 = 6,85·10-2 М  Теперь ужно взять от этого числа десятичный логарифм и получить значение рН

Основные свойства кислот:

1.      Действие на индикаторы. лакмус - красный

метилоранж – розовый в растворах кислот

2. Кислота+ металл

2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑

H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑

3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

3. Кислота+  основной оксид

2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O

H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O

3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4.  Кислота+соль(согласно ряду кислот)

2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O

H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI

2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr

5. Кислота+ основание

2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О