До розчину сірчаної кислоти додали 33, 6 г калій гідроксиду. Скільки грамів солі при цьому утворюється?

Тут следует отметить два момента. Первый состоит в том, что глина обладает очень низкой теплопроводностью и жидкость в глиняной посуде долго сохраняет первоначальную температуру, особенно если кувшин закрыть сверху. Но не это самое интересное. Гораздо забавнее эффект охлаждения жидкости, который наблюдается при нагреве кувшина солнцем. Как это работает? Глина материал пористый и все эти мелкие поры заполняются тонкими прослойками воды. При нагреве стенок нагревается в первую очередь вода в этих порах и начинает быстрее испаряться. Но испарение возможно только при поглощении энергии, которую в виде тепла этот процесс отнимает не только от теплых стенок кувшина, но и от жидкости в кувшине, потому что для испарения 1 грамма воды энергии требуется в несколько раз больше, чем для его нагрева. В результате вода в кувшине охлаждается.

Дано:
m(р-рCaCO₃)=120г.
ω%(CaCO₃)=10%
Vm=22.4л./моль

V(CO₂) -?
1. Находим массу карбоната кальция в 120г. 10% раствора по формуле:
m=ω%×m(р-р)÷100%
m(CaCO₃)=ω%(CaCO₃)×m(р-рCaCO₃)÷100%=10%×120г.÷100%=12г.CaCO₃
2. Находим молярную массу CaCO₃: M(CaCO₃)=40+12+16×3=100г./моль
3.Находим количество вещества n карбоната кальция в 12г. по формуле:
n=m÷M    n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=12г.÷100г./моль=0,12моль
4. Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:
CaCO₃ + 2HCl =  CaCl₂ + CO₂ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбоната кальция образуется 1моль оксида углерода(lV), а у нас по условию  0,12 моль карбоната кальция значит и оксида углерода(lV) образуется 0,12моль .
6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством 0,12моль по формуле:
V=n×Vm      V(CO₂)=n(CO₂)×Vm=0,12моль×22,4л./моль=2,7л.CO₂
7. ответ: при взаимодействии 120г. 10% карбоната кальция с соляной кислотой выделится  оксида углерода(lV) объемом 2,7л.