Пропан => 2-бромпропен => пропен => 2-бромпропан => пропенол-2

Ch3-ch2-ch3+> (hv-свет)ch3-chbr-ch3+hbr ch3-chbr-ch3+> (спиртовой раствор, нагрев) ch2=ch-ch3+kbr+h2o ch2=ch-ch3+> (hv) тут точно не знаю, по сути должна разрываться двойная связь и присоединиться 2 атома брома ch2=cbr-ch3+hbr ch2=chbr-ch3+koh(водный > (нагрев) сh3-ch(oh)-ch3+kbr не помню точно реакцию горения спирта, поэтому запишу получение со2 в 2 стадии: 1)ch3-ch(oh)-> (h2so4(концентрированная в качестве водоотнимающего агента), 170-180 градусов цельсия) ch2=ch-ch3+h2o c3h6+> co2+h2o+q остается расставить коэффициенты

запоминать сами реакции не неадо, лучше выучить свойства оксидов, оснований, солей и кислот, тогда реакции будут решаться легко.

 

1)fe + h2so4 = feso4 + h2(реакция идет при темнературе и если серная к-та концентрированная) - реакция идет, т.к. металлы вытесняют водород с кислот(исключения: hno3 и разбавленная серная кислота)

2)feso4 + 2naoh = na2so4 + fe(oh)2(осадок) - реакция идет, т.к. соль реагирует со щелочью, с выпадением осадка

3)4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)(эту реакцию уже надо запомнить, да)

 

при сравнении скорости реакций в растворах ("раствор + раствор") и реакций окисления металла раствором очевидно, что скорость окисления металла будет гораздо ниже. этот факт объясняется тем, что в реакции "раствор + раствор" реакция идет по всему объему раствора; при окислении металла - только на границе "металл - поверхность".поэтому реакция в) - самая быстрая.

скорость в растворах зависит от концентрации реагентов: чем меньше концентрация исходных веществ, тем медленнее идет реакция (меньше концентрация - значит меньше ионов в растворе - значит меньше количество столкновеий их друг с другом - значит ниже скорость реакции), поэтому - у реакции fe + hcl(1%) - минимальная скорость.

 

p.s. если вы отметите решение как "лучшее решение", то к вам вернётся 25% потраченных пунктов на это .