Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения веществ: 1) K-->K2O-->KOH-->K2SO4--> BaSO4. 2) S-->SO2-->K2SO3--> KCI-->AgCl.

1. А
2. Б
3. 2Al+3Cl2=2AlCl3         ответ В
4. Б
5. х=44.8*1/1=44.8    Б
6. Б
7. А
8. Г
9. 2НNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2 H2O      р-ция обмена
10. х=80*39,2/98=32г
11. 4Li + О2 → 2Li2O р-ция соед,      Fe2O3 + 2Al → Al2O3 +2Fe р-ция замещения

13. А. Fe+ 2НС1 = FeCl2 + Н2. 
Б. 2А1 + 3Cl2 = 2А1С13

12. смесь поместить в стакан, налить воды и перемешать. соль растворится, песок нет. (растворение - физический процесс) вылить содержимое стакана на фильтр. растворенная соль проходит через фильтр (фильтрат), речной песок остается на фильтре. фильтрат вылить в чашку фарфоровую для выпаривания и поместиь на кольцо штатива лабораторного , зажечь спиртовку и нагревать. так как температура кипения воды и соли сильно различаются, то вода начинает испаряться, а сольостается в чашке.

Физические свойства:

Гидроксиды щелочных металлов – при обычных усло­виях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.

Химические свойства:

1. водные растворы диссоциируют:

2. основание + кислота = соль + вода

многокислотные основания могут давать средние и основные соли:

3. основание + кислотный оксид = соль + вода

 (где CO2 в избытке)

4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) сплавление

б) в растворах

5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)