Порция алюминия содержит 9 *10 в степени 23 атомов алюминия .какому количеству вещества это соответствует ?

решение:

 

1). n(al)=n(al)*na, => n(al)=n(al)/na=9*10^23/6.02*10^23(1/моль)=1.49моль=1.5моль

 

ответ: n(al)=1.5моль.

А) калий -> гидроксид калия -> карбонат калия -> нитрат калия -> сульфат калия; б) цинк -> хлорид цинка -> гидроксид цинка -> оксид цинка -> нитрат цинка; в) медь -> оксид меди(ii) -> сульфат меди(ii) -> гидроксид меди(ii) -> оксид меди(ii) -> хлорид меди(ii); г) углерод -> углекислый газ -> карбонат натрия -> карбонат кальция -> углекислый газ; д) водород -> вода -> гидроксид натрия -> карбонат натрия -> нитрат натрия; е) сера -> сероводород -> сульфид натрия -> сульфид железа(ii) -> сероводород . (2) а) натрий -> гидроксид натрия -> сульфид натрия -> хлорид натрия -> сульфат натрия; б) магний -> сульфат магния -> гидроксид магния -> оксид магния -> хлорид магния; в) свинец -> оксид свинца (ii) -> нитрат свинца (ii) -> гидроксид свинца (ii) -> оксид свинца (ii) -> сульфат свинца (ii); г) сера -> сероводород -> сульфид калия -> хлорид калия -> соляная кислота.

Для начала избавимся от лишней суеты во время решения и вычислим кол-во вещества чистого гидроксида бария и чистой соляной кислоты. гидроксид бария: 1. m(р-ра) = 34,9 мл • 1,2 г/мл = 41,88 г 3. m(ba(oh)2)= 41,88 г • 0,204 = 8,5 г. 4. n(ba(oh)2) = 8,5 г / 171 г/моль = 0,05 моль. соляная кислота: n(hcl) = 0,018 л • 1,67 моль/л = 0,03 моль теперь далее. когда со смесью порошков двух металлов, как правило, один из металлов просто-напросто не реагирует на воздействие. в данном случае, они реагируют оба. уравнения реакции: cu + 2 h2so4(конц.) –> cuso4 + so2 + 2 h2o 2ag + 2 h2so4(конц.) –> ag2so4 + so2 + 2 h2o объем выделившегося газа пока узнать невозможно. этот газ пропустили через раствор ba(oh)2: ba(oh)2 + so2 –> baso3(в осадок) + h2o  здесь тоже пока ничего не получится. идем дальше:   baso3 + 2 hcl –> bacl2 + so2 + h2o а теперь узнаем кол-во вещества baso3. как мы выяснили в начале, кол-во вещества соляной кислоты 0,03 моль, что в два раза больше, чем кол-во вещества сульфита бария.  n(baso3) = 0,015 моль далее узнаем, что гидроксид бария для реакции ba(oh)2 + so2 –> взят в избытке — его 0,05 моль, а достаточно было всего лишь 0,015 моль. соответственно, сернистый газ so2 был взят в том же количестве, что и сульфит бария — 0,015 моль. пусть количество серебра — х моль, а меди — у моль. х и у можно выразить через количество в-ва выделившегося сернистого газа: первое уравнение (выражает cu : so2 и 2ag : so2) — 2x + y = 0,015 второе уравнение (выражаем массы через количества веществ: ag = 108х, cu = 64y) — 108x + 64y = 4,52