Определите массовые доли химических элементов в силикате калия. 2. При пропускания фтора над нагретым литием образовалось 0.25 моль соли. Определите объем вступившего в реакцию фтора. 3. Какая масса гидроксида натрия потребуется для полного взаимодействия с углекислым газом, объёмом 4.48 л (н.у.) с образованием средней соли.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

50% - это 0,5 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.  При добавлении сахара масса растворённого вещества увеличивается на 10 г, но и масса раствора тоже увеличивается на 10 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,5 * 200 + 10 = Х * (200 + 10)

100 + 10 = 210Х

210Х = 110

Х = 0,5238 ( или 52,38% )

Объяснение:

А) FeCI3 + 3 AgNO3 = Fe(NO3)3  + 3AgCl↓

  Fe(+3)  + 3CI(-)  + 3 Ag(+)  + 3NO3(-) = Fe(3+) +3 (NO3)(-1)  + 3 AgCl↓

    3CI(-)  + 3 Ag(+)   =  3 AgCl↓

    CI(-)  +  Ag(+)   =    AgCl↓

  Б) FeCI3 + 3KOH =   Fe(OH)3  +  3KCl

      Fe(+3)  + 3CI(-)  +  3K(+)  + 3 OH (-)  = Fe(OH)3 ↓ +  3K(+) + 3Cl(-)

            Fe(+3)  + 3 OH (-)  = Fe(OH)3↓

   В) 2FeCI3 + 3Zn =  3ZnCl2  +  2Fe

     2Fe(+3)  + 6CI(-)  + 3Zn =  3Zn(2+)  + 6CI(-)  +  2Fe

               2Fe(+3)   + 3Zn =  3Zn(2+)   +  2Fe

Г)       CaCO3 + 2HCI =  CaCl2  +  H2O  + CO2↑

         CaCO3 + 2H(+) + 2Cl (-)  =  Ca (2+) + 2Cl(-)  +  H2O  + CO2↑

           CaCO3 + 2H(+)   =  Ca (2+)   +  H2O  + CO2↑