Дописать уравнения реакций и объяснить их с электронной точки зрения: 1)zn+m2so4-> ; 2)fe+cucl2-> ; 3)al+hcl-> ; 4)fe+o2-> ;

1) m-это что? znso4+m

2)fecl2+cu

3)alcl3+h2

4)fe2o3 

#1 находим массу растворенного карбоната натрия:

m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)=0.1*110г=11 г

#2 масса раствора складывается из масс раствренного вещества и воды:

m(р-ра)=m(в-ва)+m(h2o)   => m(h2o)=m(р-ра)-m(в-ва)=110г-11г=99 г.

#3 в растворе содержится 99 г (99 мл воды).

что касается плотности, её мы на основе данных не найдем, так как не знаем объем раствора.

в общем случае d(р-ра)=m(р-ра)/v(р-ра), где d(р-ра) -плотность.

если вас интересует плотность 10% na2co3   при комнатной температуре, то исходя из справочных данных она равна 1.103 г/мл (при 20с, w=10%).

удачи вам!

Naoh - щелочная азотная кислота - кислая получится раствор нейтральным ph=-lg[h+] poh=-lg[oh-] ph+poh=14 это всегда. соответственно из этих формул следует, что концентрация водорода в первом растворе 10^(-2), а во втором концентрация oh 10^(-13). hno3 = h+ + no3- c*-x x x (в концентрациях, где с* - изначальная концентрация) константа равновесия к = [h+]*[no3-]/[hno3]= x^2/c*-x поскольку кислота сильная, то она является сильным электролитом, то есть полностью распадается на ионы в растворе. отсюда x=c*. во втором случае основание так же является сильным. отсюда x=c* всё аналогично.