Химия.Вычислите, какой объем водорода (н.у.) может выделиться при взаимодействии 3, 6г магния с 30г раствора серной кислоты, если ее массовая доля в растворе составляет 55%

Дано:

m Mg = 3,6 г

m р-ра H₂SO₄ = 30 г

ω H₂SO₄ = 55% или 0,55

Mg + H₂SO₄ ⇒ MgSO₄ + H₂↑

m H₂SO₄ = m р-ра · ω = 30 · 0,55 = 16,5 г

M H₂SO₄ = 98 г/моль

n H₂SO₄ = m/M = 16,5/98 = 0,17 моль - избыток

M Mg = 24 г/моль

n Mg = m/M = 3,6/24 = 0,15 моль - недостаток

Расчет всегда ведется по недостатку, значит, считаем по магнию

n H₂ = n Mg = 0,15 моль (исходя из уравнения реакции)

V H₂ = n · Vm = 0,15 · 22,4 = 3,36 л

ответ : 3,36 л

Металлы от неметаллов отличаются по трём физическим свойствам: электропроводности, теплопроводности и пластичности. Этими тремя свойствами обладают все металлы, но не обладают неметаллы. Это обусловлено особенным строением металлов, В их кристаллической решётке атомы находятся в виде ионов, т. к. их внешние электроны  довольно легко могут переходить от одного к другому.
Кристаллические решётки неметаллов могут быть атомными или молекулярными; в первом случае возможно образование ковалентных неполярных связей между атомами, и тогда простое вещество будет обладать высокой твёрдостью (алмаз) , но быть хрупким. Вещества с молекулярной решёткой, как правило, являются газами (водород, азот) или жидкостями (бром) . Твердых веществ среди неметаллов примерно треть.
они расположены в конце периода только в главной подгруппе.

в) с амфотерными оксидами: BeO + 2Na2O -> Na4BeO3 (реакция протекает при 500 градусах Цельсия),
г) с кислотными оксидами: Na2O + SO3 -> Na2SO4.

2. Гидроксид калия (KOH):
а) взаимодействие с кислотами: KOH + HCl - > KCl + H2O,
б) с кислотными оксидами: 2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O,
в) с переходными металлами (амфотерными): 2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K[Al(OH)4] + 3H2 (с выделением газа).

3. Серная кислота (H2SO4): 
Например получения сульфата меди:
1. СuО + Н2SО4 -> СuSО4 + Н2О, 
2. СuСl2 + Н2SО4 -> СuSО4 + 2НСl,
3. Сu(ОН)2 + Н2SО4 -> СuSО4 + 2 Н2О.

4. Сульфат меди (II) (CuSO4):
1. СuSO4 + BaCl2 -> BaSO4(осадок белого цвета) + СuCl2 - определение наличия в растворе сульфат-ионов (SO4),
2. CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2(осадок голубого цвета) + Na2SO4 - определение наличия в растворе катионов меди.