лишним будет naoh и koh, потому что они щелочные металлы
эта начинается решаться с конца, тоесть вначале находим массу 400 мл 15% р-ра гидроксида кальция:
m(koh)= 400*1.13=452 грамма - масса 15% р-ра
452 - 100%
x - 15%, x=452*15/100=67.8 (грамм) масса кон в 15% 400 м-вом р-ре
найдём какой объём 20% р-ра нужно для того, чтобы приготовить 400 мл 15% р-ра:
m(koh)=67.8 грамм
67.8 - 20%
x - 100%, x=67.8*100/20= 339 грамм - масса 20% р-ра
объём 20% необходимого для приготовления 400 мл 15% р-ра равен: 339/1,18=287,28 (мл)
теперь найдём какой объём 8% р-ра понадобится для приготовления 400 мл 15% р-ра:
m(koh)67.8 грамм
67,8 - 8%
x - 100%, x= 847.5 - масса 8% р-ра
объём 20% необходимого для приготовления 400 мл 15% р-ра равен: 847,5/1,06=799,5(мл).
это если готовить кокретно из 20%. и конкретно из 8%. а в каких соотношениях решайте вы сами, если будут какие-то соотношения, то решается по-другому
8:
на расчеты по формулам;
по уравнениям;
на определение выхода продукта реакции от теоретически возможного;
на расчеты по уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке;
на вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;
на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов;
на установление молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания;
на распознание неорганических веществ;
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Какие основания не образуют основные соли, уберите лишнее - ca(oh)2, naoh, cu(oh)2, koh, fe(oh)2
naoh
koh