Надо составить уравнения реакций 1) > > > > sio2 > casio3 2) > > > casio3

1) si + o2 > sio2na2o + sio2 > na2sio3  2h3po4 + 3na2sio3 > 2na3po4 + 3h2sio3  h2sio3 > h2o + sio2cao + sio2 > casio3  2)     si + o2 > sio2na2o + sio2 > na2sio3  na2sio3 + cacl2 > 2nacl + casio3

цепочка превращений:

fe -> fecl2 -> fe(oh)2 -> feo -> fe.

при действии разбавленного раствора хлороводородной кислоты на металлическое железо образуется хлорид железа (ii). реакцию проводят без доступа воздуха.

    \[ fe + 2hcl_{dilute} \rightarrow fecl_2 + h-2_{gas}.\]

в результате обменной реакции между хлоридом железа (ii) и разбавленным раствором гидроксида натрия наблюдается выпадение осадка гидроксида железа (ii). реакцию проводят в атмосфере азота.

    \[ fecl_2 + 2naoh_{dilute} \rightarrow fe(oh)_2_{solid} + 2nacl.\]

гидроксид железа (ii) разлагается при нагревании на оксид железа (ii) и воду ($150 – 200^{0}c)):

    \[ fe(oh)_2 \rightarrow feo + h_2o.\]

получение железа из оксида железа (ii) возможно в результате восстановления последнего водородом (1) или коксом (2):

    \[ feo + h_2 \rightarrow fe + h_2o (1); \]

    \[ feo + c \rightarrow fe + co (2).\]

оксид железа (ii) представляет собой твердое вещество черного цвета, которое при умеренном нагревании разлагаются, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь. после прокаливания неактивен. нестехиометрический. в виде порошка пирофорен.

оксид железа (ii) не реагирует с холодной водой. проявляет амфотерные свойства (основные свойства ); реагирует с кислотами, гидроксидом натрия (при сплавлении). легко окисляется кислородом.

    \[feo + 2hcl_dilute \rightarrow fecl_2 + h_2o; \]

    \[feo + 4naoh \rightarrow na_4feo_3_red + 2h_2o (400 - 500^{0}c); \]

    \[feo + h_2s \rightarrow fes + h_2o (500^{0}c); \]

оксид железа (ii) получают путем термического разложения гидроксида железа (ii), а также некоторых двухвалентных солей (оксалатов, карбонатов), либо по реакции нагревания железа при низком парциальном давлении кислорода.

v(co2) = 35,84 л

m(схн2х) = 22,4 г

д(не) = 14

формулу схн2х -?

1. находим молярную массу вещества:

m(вещества)   = д(не)*м   = 14*4=56г/моль

найдём количества вещества схн2х, co2

n =   v/vm     или         n = m/m

n(co2) =   v/vm =35,84 л / 22,4 л/моль=1,6моль,

количество n схн2х=22,4/56=0,4моль

4. находим формулу

n(схну): n(сo2) =0,4: 1,6 = 1 : 4

ставим коэффициенты в уравнение  

схн2х + (х+у/4)о2=4со2 + хн2о  

 

по уравнению видно, что перед со2 и водой коэф. по 4, тогда состав с4н8, молярная масса ее

м(с4н8)=56 г/моль бутен

1)   сн3-сн2-сн=сн2

2)   сн3 -с(сн3) =сн3

3)   сн3 - нс = сн - сн3