У яких словах архідиякона Стефана найбільше розкривається велич його душі​

ответ:электронные уравнения -

Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.

Как правильно составлять электронные уравнения?

1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.

2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.

3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

1-я задача была решена. Посмотрите свои предыдущие вопросы.
2)m AgNO3=250 *0,12=30г
mNaCl=300 * 0,04=12г
nAgNO3=30/248=0.12моль
nNaCl=12 / 58,5=0.2моль взят в избытке
NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3
1моль 1моль 1моль
nAgNO3=nAgCl=0,12 моль
m=n * M mAgCl=0,12 *170=20,4г 

3)100%-15%=85%; 0,85
mNa2CO3=15 *0.85=12,75г
nNa2CO3=12.75 / 106=0,12моль
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2
1моль 1моль
nNa2CO3=n CO2=0,12моль
V = n * Vm VCO2=0,12 * 22,4=2.688л
4)nC2H5OH=18 / 46 =0.39моль
2C2H5OH->C2H5-O-C2H5+ H2O
2моль1моль
nC2H5-O-C2H5=0.2 моль
m C2H5-O-C2H5= 0,2 * 74 =14,8
W = 12/ 14,8 * 100%=81%
Задачи простые, но их слишком много для одного вопроса.