решить цепочку: MgS--- MgO--- MgSO4 Mg(OH)2--- MgO---Mg---MgCI2.Первое превращение рассмотреть с позиций ОВР, Третье превращение рассмотреть с позиций РИО

2MgS⁻² + 3O₂⁰ → 2MgO⁻² + 2S⁺⁴O₂↑

S⁻² - 6e → S⁺⁴      | 4 | 2 - восстановитель

O₂⁰ + 4e → 2O⁻²  | 6 | 3 - окислитель

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

MgSO₄ + 2KOH → Mg(OH)₂↓ + K₂SO₄

Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ + 2K⁺ + SO₄²⁻

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

MgO + H₂ → Mg + H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Чтобы найти количество молекул нужно умножить количество вещества на число авагадра. Теперь переведем в моль массу озона, разделив ее на молярную массу, которая равна сумме атомарных масс всех входящих в нее атомов: (16*3) =48. 4.8/48 =0.1 моль. 0.1*6*10^23 =6*10^22 Мы уменьшили степень 10, потому что 0.1- это 10^-1, а при перемножении степеней они складываются, поэтому 23+(-1) =22. Теперь найдем объем, умножив количество вещества на 22.4- молярный объем. 0.1*22.4 =2.24 Теперь найдем количество молекул кислорода при той же массе, разделив на молярную массу: 16*2 =32. 4.8/32 =0.15 Теперь помножим на 6*10^23. 0.15*6*10^23 =9*10^22.

Азот и фтор- это газы окислители. Без нагревания взаимодействуют с литием, а с остальными металлами 1 и 2 групп с нагреванием. Азот взаимодействует с водородом при катализе, а фтор произвольно даже при низких температурах. Различия: фтор в отличии от азота не может отдавать электронов. Различия в электронном строении. Азот и мышьяк- неметаллы с одинаковым строением внешнего электронного уровня. Схожи в химическом поведении: например, бинарные соли с щелочными металлами гидролизуются с образованием гидридов. Различия: азот- газ, а мышьяк- твердое вещество. Мышьяк значительно менее активен.