Раствор массой 120 г, содержащий 17, 0 % растворенной соли, оставили на некоторое время на открытом воздухе. За это время его масса уменьшилась на 16 г. Чему равна массовая доля соли (в %) в новом растворе? ответ округлите до десятых.

Это задача на количественный анализ (в качественном анализе массы не определяются).

Найдите в справочнике по аналитической химии фактор пересчёта для этой пары веществ: FeS2 - BaSO4 (весовая форма) и с его рассчитайте навеску FeS2.

В данном случае образец пирита содержит примеси, т. к. содержание серы в чистом FeS2 равно 100*2*32/(56+2*32) = 53,3%. Поэтому вычисленное значение навески FeS2 следует умножить на 53,3/30.

Если фактор пересчёта неизвестен, то вычисление навески следует производить через молярные массы веществ на основе молярного отношения n(FeS2)/n(BaSO4) = 1/2, так как:

FeS2 --> 2BaSO4

Объяснение:

4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 8H2SO4 + 2Fe2O3 
Имеем пирита 1 кг *0,75 = 750 г. 98 г/моль жел 56 сера 32 
Его мол. вес = 120 г/моль. 
750/120 = 6,25 моль пирита. 

4 моль пирита - 8 моль кислоты 
6,25 моль пирита - х моль кислоты 

х = 12,5 моль кислоты образуется. вернее должно образоваться. 
а на самом деле образуется 12,5*0,9 = 11,25 моль. 
Раствор: 
в 1 дм3 содержится 0,05 моль кислоты 
в х дм3 содержится 11,25 моль кислоты 

х = 225 дм3. 

дм3 = 1000 см3, тогда мы имеем 225 000 см3 раствора, который весит 225 000*1 = 225 000 г = 225 кг.