Определи тип кристаллической решётки вещества, формула которого C . Атомная Молекулярная Ионная Металлическая 2. Какой тип кристаллической решётки у кварца? Молекулярная Атомная Ионная Металлическая

Объяснение:

9)CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2

ответ: б

Все реакции горения – экзотермические, то есть сопровождаются выделением теплоты.

10)

а) 2H2O2 = 2H2O + O2↑

б) 2Na + S = Na2S

в) N2 + 3H2 = 2NH3

г) CO2+ 2Mg = 2MgO + C↓

д) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

е) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

ж) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O

з) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl

и) Pb(NO3)2 + 2KOH = Pb(OH)2↓+ 2KNO3

к) H2S+Br2 = 2HBr + S

л) 2NaNo3 = 2NaNO2 +O2↑

м) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4

н) SiCl4 + 2Zn = Si + ZnCl2

о) 2NO + O2 = 2NO2↑

е ж з и н - реакции обмена

CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
1. Найдем массу сульфата меди в растворе:
m(CuSO4) = 160 000 * 10 / 100 = 16 000 г
2. Найдем количество вещества сульфата меди, зная его массу и молярную массу:
n(CuSO4) = m / M = 16 000 / 160 = 100 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(CuSO4) / n(Cu) = 1 / 1, количества равны, значит
n(Cu) = 100 моль
4. Зная количество меди и ее молярную массу, найдем ее теоретическую массу:
m(Cu) = n * M = 100 * 64 = 6 400 г
5. Выход продукта w = m(практ) * 100 / m(теоретич)
Находим практическую массу меди:
m(практ) = w * m(теоретич) / 100 = 90 * 6 400 / 100 = 5760 г = 5,76 кг