При выполнении заданий №1-9 выберите один правильный ответ ) 1. К веществам относится: 1) нефть; 2) вода; 3) золото; 4) сода. 2. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного во 2 периоде, V А подгруппы, равен: 1) +5; 2) +7; 3) +14; 4) +15. 3. В хлориде калия KCl и хлорной кислоте HClO4 степени окисления хлора соответственно равны: 1) – 1 и + 1; 2) – 1 и + 7; 3) + 1 и + 7; 4) +1 и + 5. 4. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ: 1) CH4 и P2O5; 2) CO и KCI; 3) Na2O и N2; 4) H2 и O2. 5. К химическим явлениям относится: 1) плавление пластмассы; 2) испарение спирта; 3) замерзание воды; 4) скисание молока. 6. Правильной записью уравнения реакции соединения является: а) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O б) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu в) CaO + H2O = Ca(OH)2 г) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 7. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются: 1) KNO3 и HCl; 2) СO2 и Ca(OH)2; 3) LiOH и H2SiO3; 4) BaO и KNO3. 8. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором гидроксида бария вступают: а) N2; б) P2O5; в) FeO; г) K2CO3; д) H2SO4; е) KNO3. Выберите ответ с соответствующим набором букв: 1) бгд; 2) абг; 3) вде; 4) аге 9. Верны ли следующие суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории? А) При нагревании пробирки с раствором её следует располагать строго вертикально; Б) При проведении опытов с растворами кислот необходимо всегда надевать резиновые перчатки. 1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 10. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения, к которому оно принадлежит. Формула вещества: Класс соединения: а) NaOH 1) кислота б) K2SiO3 2) растворимое основание в) NO2 3) основный оксид г) H2СО3 4) кислотный оксид 5) соль 11( Вычислите Мr фосфата натрия Na3PO4 и массовые доли элементов в нём. 12( ). Напишите уравнения химических реакций, соответствующие схеме превращений: Ва → BaО → Ba(OH)2 → BаSО4 13.( ) Какая масса хлорида меди (II) образуется при взаимодействии 12 г оксида меди (II) с раствором хлороводородной кислоты?

1 3

2 2

3  4

4  4

5  4

6В

7  2

8д

9  2

10  1г 2а 3в 4в 5б

Объяснение:

дальше не знаю

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.