Самостоятельная работа №1 Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества: а) Na2S ; б) BaCl2 ; в) NO ; г) CH4 ; д) CO2 ; е) NH3 ; ж) K2S ; з) AlCl3 Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов: а) кальция и хлора (I) ; в) водорода и кислорода ; б) фосфора (III) и водорода ; г) серебра и кислорода Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций: а) Al + S = Al2S3 б) Zn + HCl = ZnCl2 + H2 в) Au2O3 = Au + O2 г) P2O5 + H2O = H3PO4 д) HCl + Mg = MgCl2 + H2 е) Na + Cl2 = NaCl ж) KClO3 = KCl + O2 з) CH4 = C2H2 + H2 Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществах Na2SO4, Ag2CO3, KNO3 Задание 6. Какая масса соответствует 0, 5 моль сульфиду натрия? Задание 6. Какую массу и количество вещества фосфора нужно сжечь, чтобы получилось 22 г оксида фосфора (V)? Задание 7. Составить формулы сложных веществ, состоящих из кислорода и следующих химических элементов: а) железа (III) ; в) азота (V) ; б) кальция ; г) хрома (VII) Самостоятельная работа №2. Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества: а) AlCl3 ; б) MgS ; в) SO3 ; г) N2O5 ; д) K2S ; е) NO2 ; ж) V2O5 ; з) Ca3N2 Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из водорода и следующих химических элементов: а) азота (III) ; в) кремния (IV) ; б) хлора (I) ; г) серы (II) Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций: а) CuO + C = Cu + CO2 б) Fe + H2O = Fe3O4 + H2 в) Al + O2 = Al2O3 г) KNO3 = KNO2 + O2 д) CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu е) H2 + Br2 = HBr ж) Na2O + H2O = NaOH з) CH4 = C + H2 Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществах К2CO3, NH4Cl, NaNO3 Задание 5. Какая масса соответствует 6 моль оксиду натрия ? Задание 6. Какая масса и количество вещества воды были взяты в реакции, если при разложении воды получилось 1, 12 г кислорода? Задание 7. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов: а) кислорода и натрия ; в) меди (II) и кислорода ; б) магния и водорода ; г) азота (I) и кислорода ОЧЕНЬ
Ответы
1)крекинг — химический процесс расщепления углеводородов, в результате которого происходит уменьшение длины углеродной цепи углеводорода.
фракционная перегонка— физический процесс разделения углеводородов за счет их различной температуры кипения.
2)Практически все продукты первичной переработки нефти уходят на нужды автотранспорта, авиации, энергетики. К ним относятся бензин, дизельное топливо, авиационный керосин. На мазуте, полученном вакуумной дистилляцией нефтяных фракций, работают тепловые электростанции и коммунальные котельные.
Из углеводородного сырья, полученного при вторичной переработке нефти, производятся:
-синтетические каучуки
-моторные масла, смазочные материалы;
-пластмассы
-растворители;
-лаки и краски
-водопроводные и канализационные трубы;
-мебельная фурнитура. 3)газолин(бензин)
Объяснение:
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Во многих соединения железо трёхвалентно. определите его эквивалентность
Можете написать ответы (самое главное 11 номер)
Cabucobanuдаврал-пгноашанншн
Ооочень нужно. отдаю всё. ХЕЛП МИХИМИЯ
Обчисліть і вкажіть масову частку (%) силіцію у силіцій карбіді (відповідь округліть до цілого числа
Na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o в ионом виде. и объясните почему так. зарание
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2