Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів з протонними числами: 13 та 15, 13 та 27 . 5 та 15 .7 та 27

у углерода степень окисления(в данном случае) -4, у бериллия степень окисления всегда +2, значит чтобы уравнять минусы и плюсы на один углерод (-4) необходимо два бериллия (+2), следовательно соединение будет Be2C(карбид бериллия), а чтобы найти относительную молекулярную массу нужна таблица Менделеева.

Относительная молек. масса Be по таблице равна 9,0122(округляем до 9)

Всего в данном соединении две молекулы бериллия, тогда 9*2=18

Масса углерода(С) равна 12,011(округляем до 12)

И прибавляем 12+18=30

ответ:относительная молекулярная масса равна 30 г/моль

K2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4⬇️ + 2KNO3

ПИ: 2К(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2NO3(-) -> BaSO4⬇️ + 2K(+)+2NO3(-)

СИ: Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4⬇️

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2HCI

ПИ: 2H(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2H(+)+2CI(-)

СИ: Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4⬇️

В результате протекания обоих реакций можно наблюдать выпадение белого осадка сульфата бария.

Cu(OH)2 + 2HCI -> CuCl2 + 2H2O

ПИ: Cu(OH)2 + 2H(+)+2CI(-) -> Cu(2+)+2Cl(-) + 2H2O

СИ: Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(2+) + 2H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

ПИ: Cu(OH)2 + 2H(+)+2NO3(-) -> Cu(2+)+2NO3(-) + 2H2O

СИ: Cu(OH)2 + 2H(+) -> Cu(2+) + 2H2O

Обе реакции характеризуются растворением голубого осадка гидроксида меди(II) с выделением воды.

3K2CO3 + 2H3PO4 -> 2K3PO4 + 3H2O + 3CO2⬆️

ПИ: 6K(+)+3CO3(2-) + 6H(+)+2PO4(3-) -> 6K(+)+2PO4(3-) + 3H2O + 3CO2⬆️

СИ: CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Можно предположить, что и в данной реакции, и в реакциях, "о которых говорилось в конце параграфа" наблюдается образование пузырьков углекислого газа с выделением воды.