До ть, будь ласка. Буду дуже вдячна 1. Вкажіть протонне число елемента, що має найбільше число енергетичних рівнів: А. 15 Б. 19 В. 11 Г. 18 2. Вкажіть елемент, який проявляє найвищу електронегативність : А. Cl Б. Н В. Al Г. S 3. Вкажіть речовину, яка піддається лужному гідролізу: А. NaCl Б. K 2 SO 4 В. Na 2 CO 3 Г. FeCl 3 4. Вкажіть речовину в якій неметал проявляє найнижчий ступінь окиснення: А. AlCl 3 Б. CH 4 В. SO 3 Г. N 2 O 5 5. Вкажіть речовину з молекулярним типом кристалічної гратки: А. графіт Б. кварц В. залізо Г. кисень 6. Вкажіть , які властивості проявляє сполука РН 3 : А. основні Б. кислотні В. амфотерні Г. є несолетвірною 7.Вкажіть йони, які не можуть одночасно перебувати в розчині: А. Na + Cl - Б. Ag + Cl - В. Na + SO 4 2- Г. Ag + NO 3 - 8. Вкажіть сіль, яка розкладається при нагріванні: А.NaCl Б.FeCl 3 В. CuCl 2 Г.NH 4 Cl 9. Вкажіть реагент для виявлення в розчині йонів Fe 3+: А. BaCl 2 Б. AgNO 3 В. NaOH Г. Cu(OH) 2 10. Вкажіть аніон, який зумовлює тимчасову жорсткість води: А. CO 3 2- Б. HSO 4 - В. PO 4 3- Г. HCO 3 - 11. Установіть послідовність у схемі одержання сульфатної кислоти: А. SO 3 Б. ZnS В. H 2 SO 4 Г. SO 2 12. Установіть відповідність між йоном та забарвленням розчину: А. Сu 2+ 1.зеленкуватий Б. Fe 2+ 2. безбарвний В. Na + 3. жовтий Г. MnO 4 - 4.блакитний 5.фіолетовий

Навчальний посібник містить 2 розділи: “Розчини” та

“Фазові рівноваги”, вивчення яких має важливе значення для

теорії і практики металургійного виробництва .

Процеси плавлення металургійної шихти у печах, віднов-

лення її компонентів, розчинення різних додатків, газів, взає-

модія металевих розплавів з вогнетривами, шлаками відбува-

ються у високотемпературних розчинах. Тому вивчення осно-

вних законів, які дозволяють розрахувати властивості метале-

вих і неметалевих високотемпературних розчинів залежно від

їхнього складу, є дуже важливим для інженерів-металургів.

У посібнику наведені основні закони ідеальних розчинів,

розглянуті причини відхилення властивостей реальних розчи-

нів від ідеальних, подані характеристики, які дозволяють за-

стосувати закони ідеальних розчинів до реальних, а також

приклади використання певних законів для окремих операцій

металургійного виробництва .

Більшість металевих сплавів, шлаків, вогнетривів являють

собою багатокомпонентні системи, але з певними допущення -

ми їх можна розглядати як дво- або трикомпонентні системи і

використовувати відомі для них закономірності для реальних

систем і технологічних процесів. Розділ “Фазові рівноваги”

містить відомості про загальні закономірності щодо фазових

рівноваг у основних типах одно-, дво- і трикомпонентних сис-

темах. Вивчення цього матеріалу необхідно для розуміння

процесів, які відбуваються в металевих та неметалевих розп-

лавах при їхньому охолодженні та нагріванні, а також для ви-

значення температур фазових перетворень сплавів, кількості

фаз і ступенів вільності, хімічного складу фаз і масового вмі-

сту в них компонентів за певних умов у сплавах різного скла-

ду та відомої загальної маси.

Необхідність видання такого посібника обумовлена браком

підручників з фізичної хімії, більшість з яких була видана 15-

20 років тому. До того ж практично відсутні підручники, ви-

дані українською мовою. При складанні посібника були вико-

ристані матеріали з найпоширеніших підручників , моногра-

фій, довідників .

Матеріал викладений у доступній формі, деякі теоретичні

положення проілюстровані прикладами розрахунків і практи-

чного застосування у металургійному виробництві.

К примеру как тут, так и делать

K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат(III) калия.

Комплексная соль диссоциирует в две ступени:

I ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы:

K3[Fe(CN)6] → 3K(+) + [Fe(CN)6](3-)

II ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:

[Fe(CN)6](3-) ⇆ Fe(3+) + 6CN(-)

II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:

K нест. {[Fe(CN)6](3-)}= [Fe(3+)] ∙ [CN(-)]^6 / {[Fe(CN)6](3-)}