УМОЛЯЮ Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации. Исходные вещества: Ba(OH)2; Ni(OH)3; HClO; H2CO3.

Дано: m(CH3COOH) = 30 г; m(C2H5OH) = 23 г.
Найти: m (CH3COOC2H5) = ?
Решение:
1) Для начала стоит написать уравнение реакции:
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O (Это называется реакцией этерификации, то есть это реакция образования сложного эфира, она может идти как в одну сторону, так и в другую, поэтому вместо знака "равно" указывай стрелки в две стороны, а также над верхней стрелкой поставь t, так как реакции идет при нагревании).
2) Раз по условию задачи нам даны массы двух веществ, то это означает, что эта задача, скорее всего, на избыток и недостаток. Сейчас нам нужно найти количество вещества каждого вещества.
3) Найдем количество вещества уксусной кислоты (CH3COOH):
Общая формула - n = m / M;
M(CH3COOH) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 2 = 60 г/моль;
n(CH3COOH) = 30 г / 60 г/моль = 0,5 моль.
4) Теперь надо найти количество вещества этилового спирта (C2H5OH):
Общая формула n = m / M;
M(C2H5OH) = 12 * 2 + 1 * 6 + 16 * 1 = 46 г/моль;
n(C2H5OH) = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль.
5) Так как количества веществ уксусной кислоты (CH3COOH) и этилового спирта (C2H5OH) равны между собой, то значит, что это задача не на избыток и недостаток, поэтому неважно, на основе какого из этих двух веществ мы будем решать задачу дальше. Я предлагаю решать дальше на основе этилового спирта (C2H5OH).
6) По уравнению реакции видно, что количества вещества этилового спирта (C2H5OH) и этилацетата (CH3COOC2H5) равны, так как равны соотношения их молекул (1 : 1), а значит, что n(CH3COOC2H5) = 0,5 моль.
7) Теперь осталось лишь вычислить массу этилацетата (CH3COOC2H5):
Общая формула n = m / M;
m = n * M;
M(CH3COOC2H5) = 12 * 4 + 1 * 8 + 16 * 2 = 88 г/моль;
m(CH3COOC2H5) = 0,5 моль * 88 г/моль = 44 г.
ответ: m(CH3COOC2H5) = 44 г.

Объяснение:

пропан имеет формулу с3н8 и молярную массу 44 г/моль

искомое вещество тяжелее пропана в 2 раза и имеет молярную массу 88 г/моль

использовано 26,4 г  что составляет 26,4/88=0,3 моля вещества

получено 33,6 л  СО2 что составляет 33,6/22,4=1,5 моля СО2

молярная масса воды 1+1+16=18

получено 32,4 г  н2о что составляет 32,4/18=1,8 моля н2о

0,3 (СхНу?z) -> 1,5 СО2 + 1,8 н2о

0,3*x=1,5 => x=1,5/0,3 = 5

0,3*y=1,8*2 => x=1,8*2/0,3 = 12

формула имеет вид (С5Н12?z)

5*12+12*1=72

недостает в молярной массе неизвестного вещества 88-72=16 г/моль

16 = это либо один атом кислорода =1*16 или =2*8 - таких атомарных масс не наблюдаю или =4*4 4 атома гелия )))

соединения С5Н12He4 не знаю а вот С5Н12О вполне можно вообразить как C5H11OH - пентанол - есть такой спирт, который имеет парочку изомеров.

ответ С5Н12О