Під час спалювання 0, 5 л етанолу ( густина спирту – 0, 79г/мл) виділилось 11300кДж теплоти. Напишіть відповідне рівняння.

С2H5OH+3O2=2CO2+3H2O+Q

n(C2H5OH)=500*0,79\46 моль

Q=11300:n(C2H5OH) кДж

Объяснение:

это не моё решение !

Объяснение:

К какому типу покрытий относится никелирование меди? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.

Стандартный  электродный  потенциал  меди  φ°(Сu²⁺/Cu⁰)  = + 0,342  B,      а стандартный  электродный  потенциал  никеля  φ°(Ni²⁺/Ni⁰) = - 0,257 B.

Поэтому   никелирование  меди  является   анодным  покрытием   и при   возникновении   электрохимической  коррозии   изделия  с таким  покрытием,   покрывающий  металл (никель)  является   анодом  и  во  влажном   воздухе   и  в сернокислотной  среде:  

   Ni⁰ --->  Ni²⁺  +  2e.   Никель  окисляется,  катионы  никеля  переходят  в  окружающий   раствор,   а  электроны  с никеля   перемещаются  на  медь,  где   протекает  электродный   процесс.

 Во влажном  воздухе  протекает  кислородная   деполяризация  электронов:

           2 Н2О  +  О2  +  4е   =   4ОН⁻

Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид никеля:

                  Ni²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓

Cуммарное   уравнение   коррозии   во  влажном  воздухе:

      2Ni   +   2 Н2О  +  О2   =   2 Zn(OH)2↓

Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы   водорода), то анодный процесс на поверхности никеля протекает   аналогично ранее рассмотренному процессу:

Ni⁰ --->  Ni²⁺  +  2e.

А на поверхности катода (медь) происходит водородная деполяризация   электронов:    2Н⁺ + 2ē = Н₂ ⁰↑

Продуктами коррозии в среде  серной  кислоты  будет сульфат  никеля (II):  

           Ni²⁺   +   SO4²⁻   =  NiSO4  

Cуммарное   уравнение   коррозии   в  кислотной  среде:

       Ni  +  2H⁺    =   Ni²⁺   +   H₂⁰↑

303 г

Объяснение:

Считаем массу начального раствора

m(раствора) = ρ * V(раствора) = 1.2 * 400 = 480 г

Считаем массу гидроксида натрия в нем

m(NaOH) = w * m(раствора) = 0.18 * 480 = 86.4 г

Пишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия с водой

Na₂O + H₂O = NaOH

Позначим добавленный оксид натрия через Х г, тогда количество вещества его будет (Х / 62) моль, а масса образовавшегося гидроксида (40Х / 62) г

Подставим все данные в формулу зная, что массовая доля должна быть 36%

0.36 = (86.4 + (40X / 62)) / (480 + X)

X ≈ 303 г