Назовите следующие гетероциклические соединения:

Сначала пишут полное ионное уравнение. А потом из него исключают одинаковые ионы. И остаются неодинаковые.

Вот пример: смешали раствор серной кислоты и гидроксида натрия.

Пишем предполагаемую реакцию в молекулярном виде:

H2SO4 + 2 NaOH > Na2SO4 + 2 H2O.

Далее пишем в ионном виде:

2 Н(+) + SO4(2-) + 2 Na(+) + 2 (OH) > 2 Na(+) + SO4(2-) + 2 H2O. - Это полное ионное уравнение.

Теперь исключаем те ионы, которые содержатся в обеих частях, не обращая внимания на их количество, т.е не обязательно поровну. И вот что остаётся:

2 Н(+) + 2 (OH) > 2 H2O. - Это сокращённое ионное уравнение.

Из указанных Вами соединений С2Н6-этан, С2Н4-этилен, С2Н2-ацетилен и CCl4- тетрахлорметан(четырёххлористый углерод) точно относятся к органической химии, и только СО2- углекислый газ относится и к органической и к неорганической химии. 
В органической химии понятие «валентность» замещает понятие «степень окисления», часто используемое в неорганической химии. Однако это не одно и то же. Рассмотрим различия этих понятий. 
Степень окисления 
1. Степень окисления - условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения о том, что все электроны сместились к более электроотрицательному атому. 
2. Степень окисления может быть и отрицательной, и положительной, и равной нулю. Степень окисления может представлять собой и дробное число. Например, степень окисления железа в оксиде железа Fe3O4 (магнитный железняк) равна + 8/3.
Диапазон значений: от -4 до +7 (очень редко +8). 
3. Величина степени окисления определяется числом условно принятых или отданных электронов. 
Валентность 
1. Валентность атомов химических элементов образовывать определенное число химических связей. 
2. Значения валентности в зависимости от химического элемента изменяются от 1 до 7 (редко 8). Валентность не может быть равна 0 и не может быть отрицательной (т.е. всегда больше нуля). 
3. Валентность определяется числом электронов, которое данный атом затрачивает на образование химических связей с другими атомами. Для ионных соединений (неорганическая химия) понятие валентности формально. В ковалентных соединениях валентность равна числу общих электронных пар с другими атомами. 
Таким образом, общим для понятий «валентность» и «степень окисления» является то, что они представляют собой количественную характеристику атомов одного химического элемента соединяться с определенным числом атомов другого химического элемента. 
Различия этих понятий в том, что степень окисления - это формальная характеристика, валентность - реальная. 

Углерод в органических соединениях всегда четырёхвалентен, однако степень окисления углерода, как легко подсчитать, в метане СН4 равна -4, метаноле СНзОН равна -2, в формальдегиде СН2О равна нулю, в муравьиной кислоте НСООН равна+2. 
В приведённых Вами соединениях степень окисления углерода: 
в СО2 равна +4; 
в С2Н6 равна -3; 
в С2Н4 равна -2; 
в С2Н2 равна -1; 
в CCl4 равна +4.