до ть будь ласка з к.р! І варіант І рівень (1б) 1.Визначити, яке явище – фізичне чи хімічне: утворення інею . 2.Виписати оксиди, назвати їх Fe 2 O 3, FeCl 3, SO 2, Fe(OH) 3 , CaO, CaH 2 3.Визначити валентність елементів в сполуках з одновалентним Хлором CaCl 2, HCL, PCl 5 , AlCl 3 4. Перетворити на хімічні рівняння такі схеми реакцій: HgO→ Hg + O 2 Mg + O 2 →MgO ІІ рівень (2б) 5.Розставити коефіцієнти в схемах реакцій: Al + S→ Al 2 S 3 NaBr + Cl 2 → NaCl+ Br 2 Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 +H 2 O H 2 S+ O 2 → H 2 O+ SO 2 6. Знайти масову частку розчиненої речовини, якщо 20 г речовини знаходиться в 80 г розчину? 7. Скласти рівняння реакцій відповідно до схем: ? + O 2 → Fe 2 O 3 ? + ? → Mg 3 N 2 ІІІ рівень(3б) 8.До 200г розчину з масової часткою 0, 2 додали 100г води. Знайти масову частку в новому розчині. 9.Скласти рівняння горіння фосфору. Обчислити масову частку Оксигену в продукті реакції.

50 г. 30 г. х г

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

1 моль. 1 моль. 1 моль 2 моль.

208 г/м. 142 г/м. 233 г/м.

n (BaCl2) = m:M=50:208=0.24 моль (избыток);

n (Na2SO4) = m:M=30:142=0.21 моль (недостаток) - решаем задачу через недостаток.

Тогда 30/142=х/233

х=30*233/142=49.2 г

ответ : m (BaSO4) = 49.2 г.

Объяснение:

50 г. 30 г. х г

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

1 моль. 1 моль. 1 моль 2 моль.

208 г/м. 142 г/м. 233 г/м.

n (BaCl2) = m:M=50:208=0.24 моль (избыток);

n (Na2SO4) = m:M=30:142=0.21 моль (недостаток) - решаем задачу через недостаток.

Тогда 30/142=х/233

х=30*233/142=49.2 г

ответ : m (BaSO4) = 49.2 г.

Самое важное и распространенное на нашей планете вещество, безусловно, вода. Что может сравниться с ней по значимости? Известно, что жизнь на Земле стала возможна только с появлением жидкости. Что же собой представляет вода (оксид водорода) с химической точки зрения? Из чего состоит и какими свойствами обладает? Попробуем разобраться в данной статье. Водород и его соединения Самый легкий атом во всей периодической системе - водород. Он же занимает двойственное положение, располагаясь как в подгруппе галогенов, так и и первой группе щелочных металлов. Чем объясняются такие особенности? Электронным строением оболочки его атома. У него всего один электрон, который свободно может как уходить, так и присоединять себе еще один, формируя пару и завершая внешний уровень