Какие соединения могут служить реактивами для распознавания катионов железа (III) и железа (II)?

Объяснение:

Качественными реакциями на ионы Fe3+ являются реакция тиоцианистыми   соединениями и реакция с гексацианоферрат(II) калия (желтой кровяной  солью):

Если к раствору соли железа(III) прибавить разбавленный раствор

тиоцианида калия KSCN или аммония NH4SCN, то  образуется интенсивно-красное окрашивание:

   Данную реакцию часто записывают упрощенно:

            Fe3+ + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3K+

                                     кроваво-красное  

Другим реактивом на ион Fe3+ служит комплексное соединение

гексацианоферрат(II) калия «желтая кровяная соль»:

           K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3Cl3 = 3KCl + KFe+3[Fe+2(CN)6]

 желтая кровяная соль                           берлинская лазурь

                                                                    густой  синий  цвет

Реактивом  на  ионы  Fe2+   Fe3+  может  служить  и  раствор щелочи.

При действии щелочи на раствор солей железа(II) выпадает белый осадок    гидроксида железа (II):

             FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4

Но такая реакция возможна только при полном отсутствии кислорода в   растворе. В противном случае происходит постепенное окисление Fe(OH)2   до Fe(OH)3 и окраска осадка становится сначала грязно-зеленой, затем    зеленовато-черной и лишь через некоторое время осадок приобретает    ржавый цвет, характерный для Fe(OH)3:

              4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ──> 4Fe(OH)3

Если  же  щелочь  добавить  в раствор,  содержащий  ионы  Fe3+

то  сразу  выпадает  красно-бурый  осадок  Fe(OH)3 :

         FeCl3  +  3NaOH  =  Fe(OH)3↓   +  3NaCl

                              красно-бурый  осадок

1. Место химического элемента в Периодической системе химичес ких элементов Д. И. Менделеева определяется: б) зарядом ядра атома;

2. Свойства химического элемента определяются: в) числом электронов на внешнем уровне;

3. По номеру периода, в котором расположен химический элемент, можно определить: б) число энергетических уровней в атоме

4. Сколько энергетических уровней имеет атом цинка: в) четыре;

5. Химический знак азота: б) N;

6. Элемент, имеющий химический символ «К»: г) калий.

7. Химическим элементам водороду, углероду, алюминию соответ ствуют символы: б) Н, С, А1;

8. Выберите ряд, в котором указаны только элементы, названия символов которых произносятся как «эс», «о», «кальций»: а) S, О, Са;

9. Какой из приведенных элементов назван в честь планеты Солнеч ной системы; г) теллур.

10. Элемент цинк в Периодической системе Д.И.Менделеева на ходится:  в 4-м, большом периоде, в побочной подгруппе II группы, № 30;

11. Элемент с порядковым номером 14 — это:  г) кремний.

12. Главную подгруппу VII группы образуют элементы: ) F,  Br, I, At;

13. Химический знак «Н» означает:а) относительную атомную массу; г) 1 атом химического элемента водорода

14. По номеру группы, в которой расположен химический элемент, можно определить: в) число электронов на внешнем электронном уровне в атоме любого элемента в группе;

15. Сколько внешних электронов имеет атом галлия: б) три

16. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валент ность:а) хлор и марганец;

17.В периоде с увеличением заряда ядра: ^а) металлические свойства ослабевают;

18. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства: в) бром;

19. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра: • 'а) металлические свойства усиливаются;

20. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:;б) барий;

1. Место химического элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева определяется: б) зарядом ядра атома;

2. Свойства химического элемента определяются: в) числом электронов на внешнем уровне;

3. По номеру периода, в котором расположен химический элемент, можно определить: б) число энергетических уровней в атоме;

4. Сколько энергетических уровней имеет атом цинка: в) четыре

5. Химический знак азота :б) N;

6. Элемент, имеющий химический символ «К»:  г) калий.

7. Химическим элементам водороду, углероду, алюминию соответ ствуют символы ;б) Н, С, А1;

8. Выберите ряд, в котором указаны только элементы, названия символов которых произнося в) О, Os, Са;

9. Какой из приведенных элементов назван в честь планеты Солнеч ной системы;  г) теллур.

10. Элемент цинк в Периодической системе Д.И.Менделеева на ходится: ;в) в 4-м, большом периоде, в побочной подгруппе II группы, № 30;

11. Элемент с порядковым номером 14 — это: г) кремний.

12. Главную подгруппу VII группы образуют элементы: б) F,  Br, I, At;

13. Химический знак «Н» означает: г) 1 атом химического элемента водорода.

14. По номеру группы, в которой расположен химический элемент, можно определить: ;в) число электронов на внешнем электронном уровне в атоме любого элемента в группе; (только не любого, а тех элементов, которые находятся в главных подгруппах)

15. Сколько внешних электронов имеет атом галлия: в) четыре

16. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность: а) хлор и марганец;

17.В периоде с увеличением заряда ядра: ^а) металлические свойства ослабевают;

18. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:а) германий; в) бром;

19. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра: • 'а) металлические свойства усиливаются;

20. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства: б) барий