Определите массу 19, 6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11, 65 г сулифата бария? с !

Дано: m(baso4)=11.65 г ω(h2so4)=19,6% или 0,196 найти: m(р-   решение: m(baso4) = 233 г/моль n(baso4)=m/m = 11,65 г/233 г/моль = 0,05 моль m(h2so4) = 98 г/мольвa(oh)2+h2so4=baso4+2h2o  из ухр видно, что n(h2so4)=n(baso4) = 0,05 моль m(h2so4)=n*m = 0,05 моль*98 г/моль = 4,9 г m(p-pah2so4)= m(h2so4)/ω(h2so4)= 4,9 г/0,196 = 25 г ответ: 25 г

Парогазовую смесь, состоящую из формальдегида, воды, воздуха (или кислорода), направляют в реактор, загруженный оксидным катализатором. в реакторе формальдегид окисляется при температуре 110-125c в муравьиную кислоту с выходом до 85%. реакционные газы из реактора поступают в двухступенчатый конденсатор муравьиной кислоты, а затем направляются в каталитический дожигатель на обезвреживание от оксида углерода, следов формальдегида и муравьиной кислоты. конечный продукт представляет собой водный раствор муравьиной кислоты с концентрацией 50-55%.

al2(so4)3 + bacl2 -> alcl3 + baso4

baso4 - осадок

нам дана масса раствора сульфата алюминия и его массовая доля,следовательно можно найти массу в-ва по формуле: w=m(al2(so4)2) / m(раствора). отсюда масса в-ва равна 

m(в-ва)=w*m(раствора)= 68,4*0.08= 5,47грамм

теперь можно найти массу осадка по пропорции:

m(al2(so4)3) / m (al2(so4)3) = m(осадка) / m (осадка)

m(осадка) = m(сульфата алюминия)*m(осадка) / m(сульфата   алюминия)

m ( al2(so4)3)= 342

m (осадка) = 233

m(осадка)= ( 5,47*233) / 342= 3,73гр

ответ: m(осадка) = 3,73грамм