3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней. СХЕМА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) CO2 + Mg = MgO + CO 1) C(0)C(-4) Б) Al + C = Al4C3 2) C(+4)C(+2) В) C + CO2 = CO 3) C(-4)C(+4) 4) C(+2)C(+4) 5) C(0)C(+2)

Объяснение:

Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) CO2 + Mg = MgO + CO    1) C(0)C(-4)

Б) Al + C = Al4C3                   2) C(+4)C(+2)

В) C + CO2 = CO                    3) C(-4)C(+4)

                                              4) C(+2)C(+4)

                                              5) C(0)C(+2)

А) CO2 + Mg = MgO + CO      2) C(+4)C(+2)

Б) Al + C = Al4C                      1) C(0)C(-4)        

В) C + CO2 = CO                    2) C(+4)C(+2)            

Для ответа на этот вопрос нам необходимо знать, какое количество и какие ионы образуются при реакции фосфорной кислоты с аммиаком.

Фосфорная кислота (H3PO4) состоит из трех атомов водорода (H), одного атома фосфора (P) и четырех атомов кислорода (O). Аммиак (NH3), в свою очередь, состоит из одного атома азота (N) и трех атомов водорода (H).

Между фосфорной кислотой и аммиаком может происходить реакция нейтрализации, в результате которой происходит образование соли и воды.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
H3PO4 + 3NH3 -> (NH4)3PO4

Теперь можем перейти к расчетам. Из уравнения видно, что на образование 1 молекулы соли (NH4)3PO4 требуется 3 молекулы аммиака. Следовательно, для образования 6 моль соли (NH4)3PO4 потребуется:

6 моль аммиака * (1 моль соли / 3 моль аммиака) = 2 моль соли (NH4)3PO4

Таким образом, в реакции 3 моль фосфорной кислоты с 6 молью аммиака образуется 2 моль соли (NH4)3PO4.

Ответ: В реакции образуется 2 моль соли (NH4)3PO4.

Добрый день! Очень рад стать вашим учителем на время и помочь вам разобраться с вопросом.

Для начала, давайте разберемся с общей схемой гальванического элемента. В гальваническом элементе протекает реакция: сг + сd2+ = сг3+ + cd. Это значит, что мы имеем два вещества - сг (катод) и cd (анод), которые претерпевают окисление и восстановление соответственно.

Схема гальванического элемента:

Анод (cd) Область раздела Катод (сг)
| cd | cd2+ (1 М) || сг3+ (0,001 М) | сг |

Теперь перейдем к рассмотрению катодного и анодного процессов и записи уравнений.

Катодный процесс: сг3+ + 3е- = сг
На катоде происходит восстановление катиона сг3+ с получением элементарного водорода (напомним, что электроны являются носителями отрицательного электрического заряда).

Анодный процесс: cd = cd2+ + 2е-
На аноде происходит окисление металла cd с образованием катиона cd2+.

Теперь перейдем к расчету эдс гальванического элемента. Для этого нам необходимо знать стандартные электродные потенциалы (ЭП) катода и анода.

Электродные потенциалы:
ЭП катода (сг3+/сг) = 0,76 В
ЭП анода (cd2+/cd) = -0,40 В

ЭДС гальванического элемента (E) можно рассчитать по формуле:
E = ЭП катода - ЭП анода

Подставим значения в формулу:
E = 0,76 В - (-0,40 В)
E = 0,76 В + 0,40 В
E = 1,16 В

Таким образом, эдс гальванического элемента равна 1,16 В.

Надеюсь, мой ответ был подробным и понятным для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их! Я всегда готов помочь.