Сделайте преобразования по схеме: Ca = CaO = Ca(OH)2 = CaCO3

2Ca + O₂ → 2CaO

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + H₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2H₂O

2Са + О2 = 2СаО

СаО + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

Уравнения реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2        1
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2        2
Cu + HCl = реакция не идет
Т.О. 2 г нерастворенного вещества это медь
Тогда масса смеси цинка и железа
m(Zn и Fe) = 10-2 = 8 г
n(H2) = V/Vm = 2.912/22.4 = 0.13 моль
Примем массу Zn через х г, массу Fe - y г
тогда
х + у = 8
n(Zn) = x/65 моль
n(Fe) = y/56 моль
химическое количество Н2 по реакции 1 примем равное а моль, по реакции 2 - b моль
a + b = 0.13
Из уравнения реакции 1
a = x/65 моль
Из уравнения реакции 2
b = y/56 моль
тогда составим систему уравнений
X + y = 8
x/65 + y/56 = 0.13
Решаем систему
х = 8-у
(8-У)/65 + у/56 = 0,13
448 - 56у + 65у = 473,2
 9 у = 25,2
у= 2,8 г Fe  ω(Fe) = 2.8/10 = 0.28 или 28 %
x = 8-2.8 = 5.2 г Zn ω(Zn) = 5.2/10 = 0.52  или 52 %

 

N(+4)O2(-2), Al(+3)(N(+5)O3(-2))3, K(+)N(+3)O2(-2), N2(+5)O5(-2), Mg(+2)3N2(-3), Na(+)N(-3)H2(+).


а) 2H3PO4 + 6Li -->2Li3PO4 +3H2
2H(+) + 2e = H2(0)      3  окислитель процесс восстановления
3Li(0) - 3e = 3Li(+)      2    восстановитель процесс окисления
б) 3CuO + 2Al -->AL2O3 + 3Cu
Cu(+2)  +2e = Cu(0)  3  окислитель процесс восстановления
AL(0) - 3e = AL(+3)    2 восстановитель процесс окисления
в) 2F2 + Si -->SiF4
F2(0) + 2e = 2F(-1) 2 окислитель процесс восстановления
Si(0) -4e = Si(+4)    1восстановитель процесс окисления
 г) 2H2S + 3O2 --> 2SO2 + 2H2O
O2(0) + 4e = 2O(-2)    3 окислитель процесс восстановления
S(-2) - 6e = S(+4)         2  восстановитель процесс окисления