Які процеси відбуваються при електролізі розчину сульфату міді з мідним анодом: Виберіть одну відповідь: 1. відновлення водню на катод 2. окислювання міді на аноді 3. окислювання іонів SO4(-2) на аноді

1) Li2Co3 + H2SO4 = Li2SO4 + CO2(газ) + H2O
2) BaCO3 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + CO2(газ) + H2O

n BaSO4 = 11.65/233= 0.05
 n BaSo4 = n BaCO3 = 1\1
m BaCO3 = 197 x 0.05 = 9.85г

n BaCO3 = n CO2(во 2ом ур-ии)
n CO2 = 0.05 => n CO2(общ) = 4.48/22.4 = 0.2
n CO2 в первом ур-ии = 0.2 - 0.05 = 0.15
n CO2(в 1ом ур-ии) = n Li2CO3
m Li2CO3 = 74 x 0.15 = 11.1 г
n(CO2) = n H2SO4 в первом ур-ии = 1\1
m H2SO4 = 98 x 0.15 = 14.7
V CO2 = 0.15 x 22.4= 3.36 л
w Li2CO3  = 11.1\ (11.1 + 14.7 - 3.36) x 100= 49.4%
=> w BaCO3 = 100 - 49.4 = 50.5 % 

Дано:

m(BaSO4) = 11.65г

V(CO2)общ. = 4.48 л

Найти:

w(Li2CO3)

 

1. Li2CO3 + H2SO4 --> Li2SO4 + H2O + CO2

2. BaCO3 + H2SO4 --> BaSO4 + H2O + CO2

 

n(BaSO4) = 11.65г / 233г/моль = 0.05 моль

n(CO2) = 4.48л / 22.4 л = 0.2 моль

По второму уравнению реакции можем сделать вывод, что n(CO2 вт.) = n(BaCO3) = n(BaSO4) = 0.05 моль.

Значит, n(CO2 перв.) = 0.2 моль - 0.05 моль = 0.15 моль

По первому уравнению реакции n(Li2CO3) = n(CO2) = 0.15 моль

m(Li2CO3) = 0.15 моль * 74 г/моль = 11.1 г

m(BaCO3) = 0.05 моль * 197 г/моль = 9.85 г

w(Li2CO3) = 11.1г/(11.1г+9.85г)*100% = 52.89%