2. Описать характер генетической связи между алканами и галогенопроизводными алканов. 3. Описать характер генетической связи между алканами и алкенами. 4. Описать характер генетической связи между алканами и алкинами. 5. Описать характер генетической связи между алканами и аренами. 6. Описать характер генетической связи между алканами и галогенопроизводными аренов. 7. Описать характер генетической связи между галогенопроизводными алканов, алкенов со спиртами. 8. Описать характер генетической связи между алкинами и альдегидами. 9. Описать характер генетической связи между аренами и нитросоединениями 10. Описать характер генетической связи между галогенопроизводными аренов и фенолами. 11. Описать характер генетической связи между спиртами и эфирами 12. Описать характер генетической связи между нитросоединениями и аминами. 13. Описать характер генетической связи между галогенозамещенными кислотами и аминокислотами 14. Описать характер генетической связи между аминокислотами и белками

320-80=240   абрикос                                                                                                       320+240=560 виноград и абрикос               375*2=750 яблок и груш                                                                                   750-560=190 разница

Объяснение:

Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у

розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність

(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль

речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність

великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих

дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі

"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій

гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено

− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."

йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За

визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини

(моль) до об’єму розчину (л):

р ну

V

X

n

X

C



 .

Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого

міститься 0,01 моль K2SO4.

Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну

концентрацію калій сульфату:

0,2

0,05

0,01

р ну

V

4

SO 2

K

n

4

SO 2

K

С  



 моль/л .

Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність

розраховують за такою формулою:

р ну

V

X

M

X

m

X

C





 ,

де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса