Гидратация дивинилацетилена с присутствием сульфата ртути уравнение Указать продукты реакции

а). образуетя хлорбензол. б)HC≡CH + H2O → CH3-CHO образуется альдегид этаналь, условия -присутствие соли ртути(II). в) CH3-CH2-CH3 → CH3-CH=СH2 +Н2 образуется пропен, катализатор никель. 18.11.13.

Объяснение:

Давайте разберем каждую реакцию по очереди:

а) S-SO, H,SO, - BaSO, SO, BaSO,

Для начала необходимо убедиться, что сумма атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения является одинаковой.

1. S: По левую сторону у нас 2 атома серы (1 из S-SO и 1 из H,SO,) и по правую сторону у нас также 2 атома серы (1 из BaSO, и 1 из SO,). Таким образом, количество атомов серы с обеих сторон одинаково.

2. O: По левую сторону у нас 4 атома кислорода (2 из H,SO, и 2 из S-SO,) и по правую сторону у нас также 4 атома кислорода (2 из BaSO, и 2 из SO,). Количество атомов кислорода с обеих сторон также одинаково.

Теперь можно записать уравнение реакции:

S-SO + H,SO, → BaSO, + SO,

б) S-Hgs - S0, - so, H,50,

Аналогично, нужно убедиться, что баланс атомов каждого элемента совпадает с обеих сторон уравнения.

1. S: По левую сторону у нас 2 атома серы (1 из S-Hg и 1 из S0,) и по правую сторону у нас также 2 атома серы (1 из so и 1 из H,50). Количество атомов серы с обеих сторон одинаково.

2. O: По левую сторону у нас 2 атома кислорода (1 из S0, и 1 из H,50) и по правую сторону у нас также 2 атома кислорода (1 из so и 1 из H,50). Количество атомов кислорода с обеих сторон также одинаково.

Таким образом, уравнение реакции можно записать следующим образом:

S-Hgs + S0, + H,50 → so + H,50,

в) S-Zns - H,S - so, Na,SO,

Повторяем процесс балансировки:

1. S: По левую сторону у нас 2 атома серы (1 из S-Zn и 1 из H,S) и по правую сторону у нас также 2 атома серы (1 из so и 1 из Na,SO). Количество атомов серы с обеих сторон одинаково.

2. O: На этот раз у нас нет атомов кислорода на левой стороне уравнения, но по правую сторону у нас есть 3 атома кислорода (2 из so и 1 из Na,SO). Чтобы сбалансировать количество атомов кислорода, добавим H2O на левую сторону уравнения:

S-Zns + H,S + so + Na,SO → H,20 + so, Na,SO,

г) H,SO - CuSO, Cu(OH), - CuCl,

1. S: По левую сторону у нас 2 атома серы (1 из H,SO и 1 из CuSO,) и по правую сторону у нас также 2 атома серы (1 из Cu(OH), и 1 из CuCl). Количество атомов серы с обеих сторон одинаково.

2. O: По левую сторону у нас 4 атома кислорода (2 из H,SO и 2 из CuSO,) и по правую сторону у нас также 4 атома кислорода (2 из Cu(OH), и 2 из CuCl). Количество атомов кислорода с обеих сторон также одинаково.

Уравнение реакции будет выглядеть так:

H,SO + CuSO, → Cu(OH), + CuCl.

Надеюсь, это поможет тебе разобраться с заданием! Если у тебя возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйся задавать!

Для решения этой задачи, нам понадобятся данные из условия, а именно масса обжигаемого вещества (194 г) и процент потерь (5%).

Шаг 1: Посчитаем массу серы, которая содержится в сульфиде цинка. Для этого нужно учесть, что молярная масса сульфида цинка (ZnS) равна 97 г/моль, а компонент серы (S) составляет 32 г/моль.

Масса серы = масса сульфида цинка * (масса серы / масса сульфида цинка)
Масса серы = 194 г * (32 г/моль / 97 г/моль)
Масса серы = 194 г * 0,3298
Масса серы = 63,966 г

Шаг 2: Теперь мы можем рассчитать массу потерь вещества при обжиге, используя процент потерь (5%).

Масса потерь = масса серы * (процент потерь / 100)
Масса потерь = 63,966 г * (5% / 100)
Масса потерь = 3,198 г

Шаг 3: Наконец, мы можем рассчитать массу сернистого газа (SO2), используя массу серы и молярную массу сернистого газа (64 г/моль).

Масса сернистого газа = масса серы * (масса сернистого газа / масса серы)
Масса сернистого газа = (63,966 г - 3,198 г) * (64 г/моль / 32 г/моль)
Масса сернистого газа = 60,768 г * 2
Масса сернистого газа = 121,536 г

Ответ: объём сернистого газа, полученного при обжиге 194 г сульфида цинка при 5% потерь, равен 121,536 г.

Обоснование: Мы использовали значения массы обжигаемого вещества и процента потерь вещества для рассчета массы серы и массы потерь. Затем мы использовали массу серы и молярную массу сернистого газа, чтобы рассчитать массу сернистого газа. Конечный ответ, 121,536 г, является результатом этих вычислений.