Рассчитать какую массу сульфата натрия надо растворить в 200 мл воды, что бы приготовить 0, 2 н-ный раствор этой соли

  сн=m(na2so4)/mэ(na2so4)

m(na2so4)=0,2*71=14,2г;

14,2г   в   1000мл

      x г       200мл

x=2,84г.

1. не знаю из какого материала монетки, но кислота растворяет продукты окисления металла этой самой монетки, и если металл устойчив к кислоте, а его соединения - нет, да и к тому же если сами эти соединения растворимы, то при обработке металла кислотой обнажается его поверхность при этом не вступая с ней(кислотой) в реакцию, а продукты окисления растворяются реагируя с кислотой.

2. шампунь имеет щелочную среду реакции за счет сетаратов и даже щелочи ( если они туда ее еще добавляют ), по всей видимости ополаскиватель содержит кислоты льюиса, или апротонные кислоты. но если не углублятся, то ополаскиватель нейтрализует щелочную среду шампуня и образуется либо кислая, либо нейтральная среда в зависимости от объема взятого ополаскивателся.

3.бикарбонат натрия ( он же гидрокарбонат ) нейтрализует кислоту по реакции: nahco3 + hcl = nacl + co2 + h2o изжога является избытком кислоты в желудке.

4. ржавчина это метагидроксид железа feo(oh), или же fe2o3*nh2o. взаимодействие с кислотой ( ортофосфорной, которая часто входит в состав средств против ржавчины ) можно выразить так: fe2o3 + 2h3po4 = 2fepo4 + 3h2o. нерастворимый ортофосфат железа легко удаляется.

1)2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

полная ионная форма:   2nа(+) + + 2h(+) + so4(2-) => 2na(+) + so4(2-) +2h2o  краткая ионная форма  2h(+) + => 2h2o

2)h2so4+bacl2=baso4(в осадок)+2hclв полной ионной форме: 2h(+) + so4(2-) + ba(2+) + = 2h(+) + + baso4  в сокращённой форме: ba(2+) + so4(2-) = baso4 

4)2koh+(nh4)2so4=k2so4+nh3+h2oполная ионная форма: 2nh4+ + so4(2-) + 2k+ + 2oh- = 2k+ + so4(2-) + 2nh3 + 2h2o 

краткая ионная форма:  

2nh4+ + 2oh- = 2nh3 + 2h2o