13. Какой объем углекислого газа выделяется при сгорании пентанола массой 310 г, если негорючая доля примесей в этом образце составляет 4%? 14. Какая масса пропилата натрия образуется при взаимодействии пропанола массой 40 г с натрием массой 8, 5г? 15. Какая масса оксида меди (I) образуется при нагревании гидроксида меди (II) с раствором пропаналя массой 24 г с массовой долей 35%?

4,95 г

Объяснение:

По реакции

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Cu(II) + 2 e- → Cu(0)

Fe(0) - 2 e- → Fe(II)

т.е. 1 М меди вытесняет 1 М железа

М(Cu) - М(Fe)  =  63,546 - 55,845 = 7,701 г/моль

Далее составляем пропорцию

1 моль = 7,701 г.

х моль = 0,24 г.

Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.

При расчете получается х = 0,031 моль.

Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.

4) 3 и 4

5) В первой пробирке кислота, во второй соль.

6) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.  

7)  хлорид цинка, кислота, иодид калия

Объяснение:

5) Катион водорода и анион кислотного остатка представляют собой кислоту – H3PO4. Катион метала и анион кислотного остатка представляют собой соль Na3PO4.

7) Без ступеней диссоциируют все соли, сильные кислоты и щелочи.