При сжигании органического вещества массой 64г образовалось 89, 6 л углекислого газа и 144 г воды . относительная плотность вещества по кислороду равна о, 5. найдите молекулярную формулу органического вещества

Оличество вещества углекислого газа СО₂ равно отношению его объёма к молярному объёму, который при НУ равен 22,4 литра.
Значит n(CO₂) = 0,75 моль и в нём содержится 12 х 0,75 = 9 грамм углерода (из органического вещества).
Количество вещества воды равно отношению её массы к молярной массе воды, равной 18 гр/моль, значит n(H₂O) = 18/18 = 1 моль. Тогда в воде содержится 1 х 2 = 2 грамма водорода (тоже поступившего из органического вещества).
Количество вещества исходного соединения равно 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Тогда в 1 моле этого вещества содержится 0,75/0,24 = 3 моля углерода и 2/0,25 = 8 моль водорода. Таким образом, это пропан С₃Н₈.
Молярная масса пропана равна (12х3) + (8х1) = 44 гр/моль.
Она равна молярной массе СО₂ (тоже 44 гр/моль).
Значит, плотность по углекислому газу равна 44/44 = 1, что соответствует условию задачи.

ответ: пропан, С₃Н₈

Вот так выглядит порядок заполнения уровней и подуровней в многоэлектронных атомах (это атомы большинства элементов):
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, ...
1. Сначала выясняем, сколько всего электронов содержит атом интересующего нас элемента. Для этого достаточно знать заряд его ядра, который, всегда равен порядковому номеру элемента в Периодической таблице Д.И.Менделеева. Порядковый номер (число протонов в ядре) в точности равен и числу электронов во всем атоме.
2. Последовательно заполняем орбитали, начиная с нижней 1s-орбитали, имеющимися электронами. При этом нельзя располагать на каждой орбитали более двух электронов.
3. Записываем электронную формулу элемента.
Электронная формула описывает распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в электронном облаке. Такое распределение называется также электронной конфигурацией атома.

Дано:
m(AII₃)=15г.

m(AI)-?
m(I)-?
1. Определим молярную массу иодида алюминия и его количество вещества в 15г.:
M(AII₃)=27+127x3=408г./моль
n(AII₃)=15г.÷408г./моль=0,037моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с иодом:
2AI + 3I₂ = 2AII₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2моль иодида алюминия расходуется 2моль алюминия и 3моль иода.

4. По условию задачи дано 0,037моль иодида алюминия, значит необходимо взять алюминия тоже 0,037моль и иода (0,037х3÷2) =0,055моль

n(AI)=0,037моль
n(I₂)=0,055моль

5. Определим молярные массы алюминия и иода и их массы соответственно количеством вещества 0,037моль и 0,055моль:
M(AI)=27г./моль
m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,037мольх27г./моль=0,999г. округлим =1г

M(I₂)=127х2=254г./моль
m(I₂)=n(I₂)хM(I₂)=0,055мольх254г./моль=13,97г. округлим =14г.

6. ответ: для получения 15г. иодида алюминия необходимо взять 1г. алюминия и 14г. иода