Изделие, изготовленное из свинца, эксплуатируется в нейтральном растворе хлорида калия. Какие металлы можно использовать в качестве протектора? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов для одного из протекторов.

Дано:

m(Fe2O3) = 100г

w(CO) = 30%

Найти: V(CO)-?

Решение(метод может быть не понятен. Так решать учат не всех. Если нужен стандартный метод - пиши, так просто быстрее)

1) Через уравнение реакции находим объем СО

100г. хл

Fe2O3 + 3CO ---> 3CO2 + 2Fe

160г. 3*22.4л

х= (100*67.2)/160=42

2) Для реакции взяли смесь каких-то газов, в которых было 30% угарного газа. Мы нашли только объем угарного, а нас спрашивает об объеме всех газов

Мы знаем формулу массовой доли, по которой и находим объем всех газов.

массовая доля=(масса вещества которое реагирует)/(масса вещества и примесей)

V(CO)=42/0.32=140 литров

• Fe —> FeCl₃ —> Fe(OH)₃ —> Fe₂O₃ —> Fe₂(SO₄)₃

1) 2 Fe + 3 Cl₂ ==(t°C)==> 2 FeCl₃ (реакция присоединения)

1 | Fe⁰ —(-3ē)—> Fe +³ | 3

3 | Cl₂⁰ —(+1ē)—> 2 Cl -¹ | 3

Fe⁰ - восстановитель, окисляется

Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается

2) FeCl₃ + 3 NaOH ===> Fe(OH)₃ ↓ + 3 NaCl (реакция обмена)

Полное ионное уравнение:

Fe (³+) + 3 Cl (¹-) + 3 Na (¹+) + 3 OH (¹-) ===> Fe(OH)₃ ↓ + 3 Na (¹+) + 3 Cl (¹-)

Сокращённое ионное уравнение:

Fe (³+) + 3 OH (¹-) ===> Fe(OH)₃ ↓

3) 2 Fe(OH)₃ ==(t°C)==> Fe₂O₃ + 3 H₂O (реакция разложения)

4) Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ ===> Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O (реакция обмена)

• Продукты реакций:

1) FeCl₃ - хлорид железа (III)

2) Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)

3) Fe₂O₃ - оксид железа (III)

4) Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III)