ОЧЕНЬ Какое вещество и в каком количестве останется непрореагированным, если к 1, 2 дм3 0, 5 М раствора соляной кислоты добавить 14, 8 г гашеной извести? Сколько моль соли образуется? 2. Взяли 200 мл раствора с плотностью 1, 25г/см3 и выпарили из него 50 грамм воды. Процентное содержание полученного раствора составило 30%. Какова была концентрация исходного раствора?

Объяснение:

1. Какое вещество и в каком количестве останется непрореагированным, если к 1,2 дм3 0,5 М раствора соляной кислоты добавить 14,8 г гашеной извести? Сколько моль соли образуется?

Вычислим  массу   соляной  кислоты  в  исходном  растворе:

  m(HCl) =  Cм  ×  М  ×  V  =  0,5  × 36,5  × 1,2  = 21,9 г  Эта  масса   кислоты   соответствует  0,6  моль.

      0,2 моль   0,6 моль  0,2 моль

    Са(ОН)2    +  2HCl    =   CaCl2  +  2H2O

 Молярная  масса  Са(ОН)2  =  74 г/моль   Тогда  масса извести 14,8 г

соответствует  0,2 моль.

Следовательно  в реакцию   вступит  только  0,4 моль  соляной  кислоты, 0,2  моль  кислоты останется  непрореагировавшим.

Соли  образуется  0,2  моль  

2. Взяли 200 мл раствора с плотностью 1,25г/см3 и выпарили из него 50 грамм воды. Процентное содержание полученного раствора составило 30%. Какова была концентрация исходного раствора?

1)  Вычислим   массу  исходного  раствора  200 мл× 1,25 г/мл =  250 г  

             х

ω = = 0,3      По  этому  уравнению  найдем  массу      

       250 - 50                                           растворенного   вещества.

     Отсюда   х  =  60 г.

Тогда   концентрация   исходного  раствора  была  60 г : 250 г = 0,24  или  24%

     

Дано:
m(Cu+Zn) = 100 г
m(Fe2O3) = 9,6 г
Найти:
ω(Сu) - ?
ω(Zn) - ?
Решение.
M(Fe2O3) = 160 г/моль
M(Zn) = 65 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Находим объем водорода:
  9.6 г       х л
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
1 моль    3 моль
160 г       67,2 л
х=V(H2) = 9,6 г×67,2 л/160 г = 4,032 л
Из металлов, которые находятся в смеси, с соляной кислотой будет взаимодействовать только цинк. Находим массу цинка:
х г                              4,032 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 моль                       1 моль
65 г                            22,4 л
х=m(Zn) = 4,032 л×65 г/22,4 л = 11,7 г
m(Cu) = 100 г - 11,7 г = 88,3 г
ω(Cu) = 88,3 г/100 г ×100% = 88,3%
ω(Zn) = 11,7 г/100 г × 100% = 11,7%
ответ: ω(Сu) = 88.3%; ω(Zn) = 11.7%

Дано:
m(Cu+Zn) = 100 г
m(Fe2O3) = 9.6 г
Найти:
ω(Cu) - ?
ω(Zn) - ?
Решение:
M(Fe2O3) = 160 г/моль
M(Zn) = 65 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
Находим объем водорода из уравнения реакции:
   9,6 г      х л
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
1 моль    3 моль
160 г       67,2 л
х = V(H2) = 9,6 г × 67,2 л/160 г = 4,032 л
Из металлов, содержащихся в смеси, с соляной кислотой будет реагировать лишь цинк. По уравнению реакции находим массу цинка, а затем по разнице - массу меди.
х г                             4,032 л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 моль                       1 моль
65 г                            22,4 л
х= m(Zn) = 65 г×4,032 л/22,4 л = 11,7 г
m(Cu) = 100 г - 11,7 г = 88,3 г
ω(Cu) = 88,3 г/100 г = 0,883 или 88,3%
ω(Zn) = 11,7 г/100 г = 0,117 или 11,7%
ответ: ω(Сu) = 88.3%; ω(Zn) = 11.7%