При сгорании 1 кг природного газа образуются продукты следующего состава, кг mСО2 =3, 72; mСО = 1, 3; mО2 = 1, 9; mN2 =15, 1 Найти: 1) массовые доли компонентов смеси 2) молярную массу смеси 3) удельную газовую постоянную смеси (двумя

Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2.

Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI.

a) (NH4)2SO4 - СЛАБОЕ основания, СИЛЬНАЯ кислота (среда кислотная, pH <7) 

в молекулярной форме: (NH4)2SO4 + HOH--> NH4OH+NH4HSO4
в полной ионной форме: 2NH4(+) + SO4(2-) +HOH--> NH4(+)+ OH(-)+ NH4(+) +HSO4(-)
в сокращенной ионной форме: SO4(2-) + HOH-->OH(-) + HSO4(-)

б) CH3COONa - CИЛЬНОЕ основание, СЛАБАЯ кислота (среда щелочная, рН > 7)

в молекулярной форме: CH3COONa + H2O <=> CH3COOH + NaOH 
в полной ионной форме: Na+ + CH3COO- + H2O <=> Na+ + CH3COOH + OH-
в сокращенной ионной форме: CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH- 

 
в) KNO3 - СИЛЬНОЕ основание, СИЛЬНАЯ кислота (среда нейтральная, рН = 7) ГИДРОЛИЗ НЕ ПОЙДЕТ!

Очевидно же, что нужно по закону С. Локта.
Отношение равновесных концентраций реагентов изменяется прямо пропорционально молярной массе реагирующих веществ и обратно пропорционально их суммарному заряду. 
Следовательно, т.к. молярная масса NO2=46, а его суммарный заряд - 23, а для продуктов реакции - 30+32=62 и 15+16=31, равновесные концентрации изменятся так: х*(46/62)/(23*31)=х*0.7/7,13=0,09х, где х - давление. Таким образом, отношение сместится на 0,09% в сторону образования вещества, вступившего в реакцию, тут NO2.