Вычислите массу соли, которую можно получить при взаимодействии 200г 5%-го раствора уксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида калия.

1. m1(соли) = 117*0,03 = 3,51 г

пусть масса добавленной соли х г, тогда масса полученной соли 3,51+х г, масса раствора 117+х г

(3,51+х)/(117+х) = 0,11

3,51+х = 12,87+0,11х

х-0,11х = 12,87-3,51

0,89х = 9,36

х = 10,5

Масса добавленной соли 10,5 г

2. m1(соли) = 214*0,02 = 4,28 г

m(соли)общ = 4,28+13 = 17,28 г

m(p-pa) = 214+13+13 = 240 г

W(соли) = m(cоли)/m(р-ра)*100% = 17,28/240*100% = 7,2%

3. m1(соли) = 812*0,07 = 56,84 г

m(соли)общ = 56,84+4 = 60,84 г

m(p-pa) = 812+4 = 816 г

W(соли) = m(соли)/m(р-ра)*100% = 60,84/816*100% = 7,46%

4. m(соли) = 13 г

m(воды) = 215 - 13 = 202 г

W(соли) = m(соли)/m(р-ра)*100% = 13/202*100% = 6,44%

5. m(соли) = 4 г

m(воды) = 318-4 = 314 г

W(соли) = m(соли)/m(р-ра)*100% = 4/314*100= 1,27%

Сложна

Объяснение:

При добавлении соляной кислоты к мелу, а разбавленной серной кислоты к карбонату магния, в обоих случаях наблюдается выделение газа. CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ + 2Cl- ⟶ Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ ⟶ Ca2+ + H2O + CO2↑ MgCO3 + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2O + CO2↑ MgCO3 + 2H+ + SO42- ⟶ Mg2+ + SO42- + H2O + CO2↑ MgCO3 + 2H+ ⟶ Mg2+ + H2O + CO2↑ При пропускании выделяющегося газа через известковую воду, наблюдается её помутнение, это говорит о том, что этим газом является оксид углерода (IV). Ca(OH)2 + CO2 ⟶ CaCO3↓ + H2O Вывод: качественной реакцией на карбонат ионы является реакция с кислотой, в результате взаимодействия выделяется газ – оксид углерода (IV).