С3Н8 + 5О2→ 3СО2 + 4Н2О + 2220кДж Сколько литров воды выделится, если кислорода расходуется объемом 67, 2л?

Чтобы решить данную задачу, давайте представим ее в виде уравнения:

2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

Далее, согласно простым математическим правилам сократим уравнение на 2, чтобы коэффициент при водороде (Н2) стал 1:

H2 + 1/2 O2 = H2O + 242 кДж

Вернемся к вопросу и найдём количество водорода, которое необходимо для для выделения 968 кДж энергии:

968 / 242 = 4 моль.

Вот ответ есть. Осталось перевести его в литры.

Объём водорода умножаем на на молярный объём:

4 * 22,4=89,6 л

ответ: 89,6л

Объяснение:

                 Х г                                                                                             6,48 г

  HO-CH2-(CHOH)4-COH  +  Ag2O  ->  HO-CH2-(CHOH)4-COOH  +  2Ag

n=1 моль                                                                                                n=2 моль

М=180 г/моль                                                                                  М = 108 г/моль

m=180 г                                                                                              m=216 г

Х г  С6Н12О6    -   6,48 г  Ag

180 г С6Н12О6  -   216 г   Ag

m(C6H12O6) = 180 * 6,48 / 216 =5,4 г

KOH--K++OH-                                                                                                            K 2H2O+2e=2OH-+H2    2    1     2                                                                             A 4OH--4e=o2+2H2O    4   2   1                                                                                       4OH-+4H2O=4OH-+2H2+O2                                                                                    2H2O=EL KOH=2H2+O2   НА АНОДЕ  О2 25МГ=0.78125МОЛ А КАТОДЕ 1.5625МОЛ*2=3.123МГ