Закончите уравнение реакции СН3 –СН2 –ОН+ Na =

2CH3-CH2-OH+2Na=2CH3-CH2-ONa+H2

ответ

Объяснение: 2CH3-CH2-OH+2Na=2CH3-CH2-ONa+H2

Это пример окислительно - восстановительной реакции.
Наиболее известный примером такой реакции есть реакцию горения:

;

В этой реакции окислителем является кислород, он изменяет свою степень окисления с 0 до 2-, а углерод эти электроны отдает, изменяя степень окисления с 0 до 4+ - он восстановитель.

То же происходит и в Вашем случае - алюминий восстановитель, а оксид железа (3) выступает в роли восстановителя.

;

Это происходит потому, что атомы Железа имеют большее сродство к электрону чем атомы Алюминия. 

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
Определим количество реагентов:
n(NH₃) = 3,36л/22,4л/моль = 0,15 моля ( т.к. объем моля газа при н.у. 22,4л)
для серной кислоты нужна плотность и молекулярная масса. ρ(20%)=1,143г/мл,  
m(H₂SO₄) = 10мл·1,143г/мл·20%:100%=2,29г
 Mr(H₂SO₄) =98г/моль;  
 n(H₄SO₄) = 2,29г/98г/моль= 0,023моля
 По реакции на 2 моля аммиака приходится 1 моль серной кислоты.
У нас 0,15моля NH₃ и 0,023моля H₂SO₄. Очевидно, аммиак взят в избытке. Поэтому образовавшуюся соль считаем по кислоте. Сернокислого аммония должно получиться тоже 0,23 моля.
Mr((NH₄)₂SO₄ )=132 г/моль,
m(NH₄)₂SO₄) = 0,023моля·132г/моль=3,04г