Какую массу этанола можно получить при брожении глюкозы массой 60 г, содержащей 4% примесей?

29,44

Объяснение:

с6н12o6=2c2h5oh + 2co2

W( c6h12o6) = 100% - 4%= 96%

m( c6h12o6) = 0.96 * 60 = 57.6

57.6 г            х г

с6н12o6=2c2h5oh + 2co2

180 г              2 * 46

Нужно сделать пропорцию ( извини я не знаю как тут ее сделать)

57.6 г  =   х г

180 г        2 * 46

х = 29,44

69г 130г x y z
2Na + 2H2O => 2NaOH+H2(газ) +лишняя вода
23г/м 18г/м 40г/м 2г/м
3 моля 7,2моля
В реакцию вступает столько же моль натрия, сколько и воды. Значит весь натрий израсходуется на реакцию, а вода останется. Следовательно считаем массу жидкого NaOH, его получается столько же моль сколько и натрия вступило в реакцию - т. е 3моль*40г/моль=120грамм.
Теперь также найдем количество выделившегося газа. Мы видим что его в половину меньше чем вступившего в реакцию натрия - т. е 1,5моль*2г/моль=3грамма водорода. Таким образом получается что масса раствора уменьшится на 3 грамма.
Теперь мы знаем массовую долю щелочи в конечном растворе.
120/(69+130-3)=120/196=0,612 т. е 61,2%                                                           вот держи и запомни это очень трудно писать.

Объяснение:

Метан – предельный углеводород, а этен – непредельный, поэтому реакция метана с хлором – это реакция замещения, а реакция этена с хлором – это реакция присоединения.

СН2 = СН2 + Х2 → СН2(Х) − СН2(Х) (1) – реакция присоединения

СН4 + 4Х2 → СХ4 + 4НХ (2) – реакция замещения

Объем этена 6 л, следовательно, согласно уравнению реакции (1) объем прореагировавшего хлора также равен 6 л.

Объем метана равен 9 л, следовательно, согласно уравнению реакции (2) объем прореагировавшего хлора в 4 раза больше, то есть равен 9*4= 36 л

Тогда суммарный объем прореагировавшего хлора = 6+36=42л