1. Металлические свойства наиболее выражены у: А. натрия Nа Б. магния Мg В. алюминия А1 Г. кремния Si 2. Вещество с металлической связью - это: А. NаС1 Б. НС1 В. СаО Г. Сu 3. Формулы оксида, соли, кислоты последовательно указаны в ряду: А. АgNО3, НСl, Fе2О3 Б. СuО, Nа2СОз, НNОз В. Ва(ОН)2, CаСО3, Н2SO4 Г. СО2, К2SО4, Ва(ОН)2 4. К реакции замещения относится уравнение: А. BaO + SiO BaSiO Б. CаСО3 СаО + CO В. СuSО4 + ВаС12 ВаSО4 + СuС12 Г. Zn + 2НС1 ZnС12 + Н2 5.Процесс отдачи электронов называется: А. окислением Б. аллотропией В. восстановлением Г. Катализом 6.Положительно или отрицательно заряженные частицы, образующиеся в результате потери или присоединении атомами электронов, называются: А. молекулами Б. сплавами В. ионами Г. изотопами 7. Скорость химической реакции при измельчении реагирующих веществ: А. уменьшается Б. возрастает В. не изменяется 8. Степень окисления алюминия в Al2О3 равна: А. +2 Б. -2 В. +3 Г. -3 9. Вещество 3- метилпентанол-3 имеет формулу: СН3 | А. СН3-СН2-С-СН2 -СН3 | ОН О В.СН3-СН-СН-СН2 - С | | ОН СН3 ОН Б.СН3 -СН2-СН-СН2 -СН3 | СН3 СН3 | О Г.СН3-СН2-С-СН2 - С | Н CН3 О 10. Функциональная группа – С входит в состав молекул: Н А. спиртов Б. альдегидов В. карбоновых кислот Г. аминов О 11. СН3 - С относится: ОН А. к спиртам Б. к альдегидам В.к аминокислотам Г.к карбоновым кислотам 12. Остаток молекулы углеводорода при отнятии одного атома водорода называется: А. изомером Б. гомологом В. радикалом Г. полимером 13. Изомерами является пара веществ: А. СН3-СН-СН и СН3-СН2-СН3 | | СН3 СН3 Б. СН3-СН=СН- СН2-СН3 и СН3-СН=СН- СН3 В. СН2 –С=СН2 и СН3-СН2 -СН2-СН3 | | СН3 СН3 Г.СН3-СН2 –СН2-СН3 и СН3-СН-СН3 | СН3 14. Для непредельных углеводородов характерна реакция: А. биуретовая Б. серебряного зеркала В. замещения водорода галогеном Г. присоединения 15. С соляной кислотой и гидроксидом натрия будут реагировать: А. амины Б. карбоновые кислоты В. аминокислоты Г. алканы 16. Качественной реакцией на альдегиды является реакция, уравнение которой: А. СН3СОН + Н2 ® СН3-СН2ОН Б. СН3СОН + Аg2О ® СН3СООН + 2Ag В. СН3СН2ОН + СuО ® СН3СОН + Сu + Н2О Г. СН3СООН + Сl2 ® СlСН2- СООН + НСl 17. Наиболее калорийный основной компонент пищи: А белок Б. жир В. углевод Г. вода

1. Металлические свойства наиболее выражены у:

А. натрия Nа

2. Вещество с металлической связью - это:

Г. Сu

3. Формулы оксида, соли, кислоты последовательно указаны в ряду:

Б. СuО, Nа2СОз, НNОз

4. К реакции замещения относится уравнение:

Г. Zn + 2НС1  = ZnС12 + Н2

5.Процесс отдачи электронов называется:

А. окислением

6.Положительно или отрицательно заряженные частицы, образующиеся в результате потери или присоединении атомами электронов, называются:

В. ионами

7. Скорость химической реакции при измельчении реагирующих веществ:

Б. возрастает

8. Степень окисления алюминия в Al2О3 равна:

В. +3

9. Вещество 3- метилпентанол-3 имеет формулу:

                     СН3

                     |

А. СН3-СН2-С-СН2 -СН3

                      |

                     ОН

10. Функциональная группа – С ОН входит в состав молекул:

Б. альдегидов

11. СН3 - С ОН

Б. к альдегидам

12. Остаток молекулы углеводорода при отнятии одного атома водорода называется:

В. радикалом

14. Для непредельных углеводородов характерна реакция:

Г. присоединения

15. С соляной кислотой и гидроксидом натрия будут реагировать:

В. аминокислоты

16. Качественной реакцией на альдегиды является реакция, уравнение которой:

Б. СН3СОН + Аg2О ® СН3СООН + 2Ag

17. Наиболее калорийный основной компонент пищи:

Б. жир

Заранее предупреждаю ответ может быть не правильным.

Найдем массовую долю углерода в октане (масса углерода составляет 12 а.е.м., водорода - 1 а.е.м.):

(12 а.е.м. * 8) / (12 а.е.м. * 8 + 1 а.е.м. * 18) = 96/114

Найдем массовую долю углерода в углекислом газе (масса кислорода составляет 16 а.е.м.):

(12 а.е.м. * 1) / (12 а.е.м. * 1 + 16 а.е.м. * 2) = 12/44

Составим пропорцию:

масса октана = 28.52 г - массовая доля углерода = 96/114

масса углекислого газа = х г - массовая доля углерода = 12/44

Решая пропорцию получаем:

х = 28.52 г * (96/114) / (12/44) = 28.52 г * (176/56) = 89,63 г

ГАТОВО НАКОНЕЦ ТО

Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.