Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: A1CL3← А1 → A12(SO4)3 →А1(ОН)3→ А12О3.

Объяснение:

Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

A1CL3← А1 → A12(SO4)3 →А1(ОН)3→ А12О3.

2Al +  3Cl2   =  2AlCl3  

2 Al  +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  3H2↑

Al2(SO4)3  + 6NaOH  =  2Al(OH)3↓  +  3Na2SO4

2Al³⁺  +  3SO₄²⁻  + 6Na⁺  +  6OH⁻ =  2Al(OH)₃↓  + 6Na⁺  + 3SO₄²⁻

         2Al³⁺    +  6OH⁻ =  2Al(OH)₃ ↓

                   t

2Al(OH)₃  > Al2O3  +  3H2O  

Дано:
w(O₃) = 6 об.%
V(H₂) = 1л
Найти:
Vозон.О₂
Решение:
      1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л; Озон - газ, и 6 % по объему соответствуют мольному соотношению: в одном моле этого озонированного кислорода содержится 0,06 моля озона О и (1-0,06)=0,94 моля кислорода О₂.
горение водорода: 
1). в кислороде:    2Н₂ + О₂ = 2 Н₂О    (1)
1 моль О₂ 2 моля Н₂
 0, 94 моля О₂ Х молей Н₂                         
Х = (0,94 * 2) : 1 = 1,88 моля Н₂  расходуется при горении в кислороде;
2). в озоне:    3Н₂ + О₃ = 3Н₂О      (2)
1 моль О₃ 3 моля Н₂
0,06 моля О₃ У молей Н₂
У = (0,06 * 3) : 1 = 0,18 моля Н₂
     Просуммируем реакции 1 и 2
0,94 моль О₂+ 0,06 моль О₃   Х + У
1 моль озон.О₂   (1,88 + 0,18 = 2,06) молей Н₂
     У нас 1 л Н₂, Это  1/22,4 моля 
Составим пропорцию:
2,06 моля Н₂ 1 моль (или 22,4 л)  озон.О₂
(1/22,4) моля Н₂ V озон.О₂
Vозон.О₂ = (1/22,4) * 22,4 : 2,06  ≈ 0,49 л
ответ: 0,49 л

1. Соли-сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
2. Nacl; Kno3; ALCL3; ZNCL2; AgNO3
3.кислые(NaHCO3), средние(FeCl3), основные(AlOHSO4), комплексныеNa3[al (oh)6]
4.твердые
5.kcl+agf=agcl (осадок)+kf (РИО)
6.СОЛЬ(Р)+СОЛЬ(Р)=(ОСАДОК, ВОДА, ГАЗ, СЛАБОЕ ОСНОВАНИЕ ИЛИ СЛАБАЯ КИСЛОТА)
ОСНОВАНИЕ+КИСЛОТА
7.Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды.

Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция) . Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс.

Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.
Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.
Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. Фосфориты и апатиты используются в качестве сырья в производстве фосфорных удобрений, например, суперфосфата и преципитата.
Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести.

Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.

Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора