1)состав аммиака 2)тип и класс вещества 3)тип связи, схема ее образования 4) свойства 5) свойств

1.  1 мл раствора содержит аммиака 100 мг

5. 

наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как основание бренстеда или комплексообразователь (не следует путать понятия «нуклеофил» и «основание бренстеда». нуклеофильность определяется сродством к положительно заряженной частице. основание имеет сродство к протону. понятие «основание» является частным случаем понятия «нуклеофил»). так, он присоединяет протон, образуя  ион аммония: водный раствор аммиака («нашатырный спирт») имеет слабощелочную реакцию из-за протекания процесса: nh3  + h2o → nh4+  + oh−; ko=1,8·10−5 взаимодействуя с кислотами даёт соответствующие соли аммония: аммиак также является слабой кислотой (в 10 000 000 000 раз более слабой, чем вода), способен образовывать с металлами соли  — амиды. соединения, содержащие ионы nh2−, называются , nh2−  — , а n3−  — . амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком:

амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота.

амиды металлов  являются аналогами гидроксидов. эта аналогия усиливается тем, что ионы он−  и nh2−, а также молекулы н2o и nh3  изоэлектронны.  амиды  являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:

nanh2  + h2o → naoh + nh3canh + 2h2o → ca(oh)2  + nh3↑zn3n2  + 6h2o → 3zn(oh)2  + 2nh3↑

и в спиртах:

knh2  + c2h5oh → c2h5ok + nh3

Ямогу сказать, что капитан немо не сообщал процентную долю. вот цитата из книги об этом: «чаша мирового океана наполнена 1370 000 000 км3   воды. в этом объеме растворено около 50 000 000 миллиардов тонн солей. из них на долю хлористого натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли, приходится 38 000 000 миллиардов тонн, на долю сульфатов - 3 300 000 миллиардов, магния - 1 600 000 миллиардов, калия 480 000 миллиардов и брома - 83 миллиарда тонн».а  в ыделить воду можно дистилляцией, обратным осмосом, ионообменным опреснением. чистый хлорид натрия сложнее, многочисленной перекристаллизацией.

Смесь состоит из двух оксидов - со и со2 1. m(co) + m(co2) = 44 2. m(co) = n(co) * m(co); m(co2) = n(co2) * m(co2) 3. выразим количества вещества каждого из оксидов через общий объем смеси, приняв за х объемную долю со: n(co) = x * 28/22,4 = 1,25x; n(co2) = (1-x) * 28/22,4 = 1.25 * (1-x) подставляем выражения,  полученные в п.п.2, 3 в уравнение из п.1 1,25х * 28 + (1-х)  *  1,25  * 44 = 44 отсюда х = 0,55 или 55% ответ: объемная доля со в смеси 55% объемная доля со2 в смеси 45%